Exercice help ! Titrage et degré d'hydratation

[invite7fbeed7a]

Salut !

Voici un exercice dont je n'arrive pas a resoudre la derniére question !!!!!!

On se propose de determiner le degré d'hydratation n de l'éthanoate de sodium cristallisé, auquel on attribue la formule CH3CO2Na , nH2O.
Pour atteindre cet objectif , on prepare une solution S d'ethanoatede sodium en dissolvant 3,9g de solide cristallisé hydraté dans 500mL d'eau distillée. On titre 10,0mL de la solution S par une solution d'acide chlorhydrique, de concentration molaire = O,1 mol.L. L'ion ethanoate est l'espéce basique du couple acide/base Acide ethanoique/ ion ethanoate : CH3CO2H/CH3CO2-

1 Ecrire l'equation chimique de la reaction de titrage

2 Au virage de l'indicateur coloré , Veq = 5,8mL. Quelle est la concentration molaire de la solution S ?

3 En deduire la valeur n et ecrire la formule exacte de l'ethanoate de sodium hydraté

Aidez moi !!!!!

Merci d avance !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!
-----

[invite7fbeed7a]

j'ai oublié les données :

M(C)=12
M(0)=16
M(H)=1
M(Na)=23

[invite19431173]

Comme tu peux le voir sur le message en post-it, ce forum n'est pas un forum de résolution d'exercies. Ce n'est ni dans ton intérêt ni dans le notre.

Si tu ne veux pas que ce fil soit fermé, montre nous que tu as cherché, et là, on t'aidera avec plaisir.