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pH et constante d'équilibre

  1. alkiro

    Date d'inscription
    septembre 2010
    Messages
    31

    pH et constante d'équilibre

    Bonjour,

    Je bloque sur un exercice d'acide/base avec la constante d'équilibre.

    On me donne -> Soit la réaction alpha C2H5NH2 + H3O+ ---> C2H5NH3+ + H20

    On donne pK (C2H5NH3+/C2H5NH2)=10,7 a 25°

    Je veux calculer k alpha en fait donc j'ai Kalpha= (C2H5NH3+)/ (C2H5NH2).(H3O+) jusque là pas de soucis.

    Mais ma correction de mon polycopié passe de cette relation à Kalpha= 1/Ka et je ne comprends pas comment on passe à ça...

    Si quelqu'un pouvait m'éclairer !

    Merci d'avance !


     


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  2. hitashi

    Date d'inscription
    septembre 2011
    Messages
    47

    Re : pH et constante d'équilibre

    la formule du ka est, ka=( base)(h3o+)/(acide). tu vois donc que tu a iversé et calculer plutot 1/ka .
     

  3. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    77
    Messages
    17 470

    Re : pH et constante d'équilibre

    C'est pourtant pas bien compliqué. Le Ka caractérise par définition la capacité de dissociation d'un acide, donc ici C2H5NH3+, lequel dans l'eau fait C2H5NH2 et H3O+. L'équation correspondante est exactement celle que tu as écrite, mais en inversant la partie gauche et la droite.
     

  4. alkiro

    Date d'inscription
    septembre 2010
    Messages
    31

    Re : pH et constante d'équilibre

    Merci beaucoup !
     


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