exo precipitation AgCl
bonjour je suis bloqué sur un exercice quelqu'un pourrais m'aider sur la première question voici le sujet:
A 25°C, on dissout un masse m1=10,95 mg de chlorure de calcium hexahydraté (CaCl2,6H2O) dans de l'eau pure.
on y ajoute un volume V2=80mL de solution de chlorure de sodium (NaCl) de concentration molaire C2=0,00025 mol/L et on y dissout un volume VHCl de chlorure d'hydrogène gazeux. on complète le mélange avec de l'eau distillé de sorte à obtenir une solution (S) de volume Vs=100mL
A 10mL de la solution, on ajoute du nitrate d'argent en excès.le précipité obtenu a une masse m=2,87 mg
1) écrire l'équation-bilan de précipitation et calculer la concentration molaire volumique des ions chlorures de la solution (S)
2) Écrire l'équation de dissolution de chaque corps de la solution (S)
3) Calculer la concentration molaire volumique de chaque ion de la solution (S) sachant qu'aucune réaction chimique n'a lieu entre eux.
4) en déduire le volume VHCl de chlorure d'hydrogène et le PH de la solution (S)
on admettra qu'il ne se produit aucune réaction entre les différents ions présents.
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