configuration électronique

invite86eca32f · 17/11/2011, 17h55

Bonjour pour la configuration électronique du Vanadium (Z=23)

pourquoi c'est

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s² et pas

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵?

Merci d'avance de m'éclairer pour la fin en gras car je suis perdu à ce sujet .

**mach3** · 17/11/2011, 18h19

Parce qu'on rempli 4s avant 3d, c'est la règle de Klechkowski.

m@ch3

invite86eca32f · 17/11/2011, 20h25

es ce qu'on rempli s avant f aussi ? Et pour p comment ça se passe ? merci d'avance de m'éclairer !
En gros es ce que c'est juste avant d qu'on rempli s ?

**Kirtyes** · 17/11/2011, 20h33

On les remplit dans cet ordre la :

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

C'est la règle de Klechkowski que tu devra apprendre à un moment ou à un autre ^^

tape le nom sur google image ou wikipédia, tu verras il y a une sorte de schéma pour apprendre plus facilement =)

Bonne chance, Kirtyes

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**mach3** · 17/11/2011, 21h17

J'ai mis un lien dans mon message, il suffit de cliquer dessus, tout est expliqué.

m@ch3

**chimiste02** · 19/11/2011, 12h59

Bonjour,

Je n'arrive pas à comprendre pourquoi la configuration du platine est [Xe] 4f14 5d9 6s1.
Pourquoi rempli t-on la couche f alors que ce n'est valable que pour le groupe des lanthanides et actinides?

**mach3** · 19/11/2011, 14h54

Il n'est pas le seul dans ce cas, il y a un certain nombre d'élèments qui font exception à la règle de Klechkowski (c'est une règle, pas une loi), pour des raisons plus ou moins complexe.
Déjà il y a le fait qu'une sous-couche remplie ou demi-remplie est un peu plus stable, ce qui fait que par exemple, si la règle de Klechkowski donne un d⁴ ou un d⁹, l'énergie de la configuration peut être plus basse si un des deux électrons s juste au-dessus descend pour compléter à d⁵ ou d¹⁰. Ca explique certains cas mais tous (et ça n'explique non plus certains qui ne sont pas exceptions alors qu'on pourrait penser qu'ils devraient en être).
La vrai explication se trouve dans les profondeurs de la mécanique quantique. Avec des calculs extrêmement complexes menés sur ordinateur, on arrive à retrouver ces configuration électroniques.
Pour les éléments de très haut Z (>120) ça devient encore pire car la relativité s'en mêle, il n'y a plus aucune règle simple pour prédire les configurations électroniques qui deviennent très étranges : par exemple la configuration de l'élément 121 se finirait en 8s² 8p¹ au lieu d'être 8s² 5g¹!

m@ch3

**mach3** · 19/11/2011, 14h59

Je me rend compte que je n'ai pas bien lu la question... ce qui t'intrigue, c'est les électrons f et pas le fait qu'il soit 5d9 6s1 alors que la règle donnerait 5d8 6s2...
Si tu suis la règle de Klechkowski, tu vois bien qu'on rempli 4f avant 5d, donc les métaux de transition de période 6 ont des orbitales f remplie. Ce qui est spécifique aux terres rares, ce n'est pas le fait qu'ils aient une sous-couches f (tous les atomes en ont, vide pour certains, pleine pour d'autres), mais que cette sous-couches ne soit ni vide ni pleine (elles contient 1 à 13 électrons pour ces élements).

m@ch3

**chimiste02** · 19/11/2011, 15h21

oui voila tout à fait,ce qui m'intriguait c'était le fait qu'on remplissait la couche f . Je pensais que les métaux de transitions ne possédaient pas d'orbitale f . Mais je viens de remarquer qu'à partir du numéro atomique 57 on passe au groupe des lanthanides qui possèdent une orbitale f et quand on revient à l'Hf (Z=72) on a l'orbitale f qui est présente. Enfin soit, le principal c'est que j'ai compris et merci encore à toi mach3

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