Milieu acide et basique

[arobaz22]

Bonjour,
Voila je suis en terminale S et on travaille en ce moment sur les milieux acides et basique avec cette relation:
2H20=H3O+ + HO-

D'après cette formule [H3O+]=10-pH , on peut calculer la concentration molaire des ions oxoniums. Et ils disent donc qu'en milieu neutre ( pH=7) [H3O+]=[HO-]=1*10^-7 mol.L-1 . La je suis d'accord.
Mais ils disent qu'en milieu acide (pH<7), [H3O+]>[HO-] , mais normalement leur concentration molaire ionique doivent être les mêmes vu qu'elles ont le même coeff stœchiométrique, non?
Pareil pour [H3O+]<[HO-] en milieu basique.
Merci de pouvoir me répondre
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[jeanne08]

La dissociation de l'eau fournit autant de H3O+ que de OH-
Dans l'eau pure on a effectivement autant de H3O+ que de OH-
Si on a une solution acide , dont le pH est inferieur à 7 c'est parce que l'on a ajouté , dans l'eau , un ou plusieurs acide et les ions H3O+ présents ne proviennent pas que de l'eau ...