Absorbance: question simple.
Bonjour,
il s'agit-là d'une question toute bête dont je crois avoir la réponses, mais j'avoue avoir un peu oublié.
Pourquoi l'une des conditions essentielles pour effectuer une bonne mesure d'absorbance, est qu'on utilise une solution peu concentrée ( ou diluée ) ?
Bien coridalement,
Jojo85200
Une solution concentrée est opaque.
Elle absorbe toute la lumière de la longueur d'onde d'intérêt et l'appareil ne détecte rien du tout.
Normalement, on veut que la solution en absorbe en absorbe une partie et que l'appareil détecte le reste, afin de pouvoir faire des comparaisons/maths/graphiques...
oui.c'est vraie...........Envoyé par Maximini
et Loi de Beer-Lambert n'est pas valable que pour les solutions diluée...
Cette loi permet aux chimistes de déterminer la concentration inconnue d'un ou plusieurs éléments dans une solution donnée. Toutefois, cette proportionnalité entre la concentration et l'absorbance ne serait plus applicable pour c > 0,01 mol.L-1 (car le phénomène de réflexion n'est plus négligeable).
D'accord, je vous remercie tous les deux
