Bonjour,
J'aurais une question concernant la formule de Lewis concernant une liaison entre deux éléments.
D'un côté NH3 et de l'autre H+.
Le tout forme NH4+ mais je comprend pas pourquoi on a un + dans la mesure où l'azote est bien entouré de 4 atomes d'hydrogène et respecte donc la règle de l'octet. On aurait eu + s'il était entouré de 7 électrons et - s'il était entouré de 9 électrons non ?
Merci d'avance pour votre réponse,
Bonne journée.
Bonjour,
L'azote non chargé a 5 électrons sur la dernière couche : il est dans la 5ème (ou 15ème) colonne de la classification.
Quand il fait une liaison (2 électrons e-) il les partage avec l'autre atome ( 1 e- chacun)
NH3 l'azote a 2e-( doublet) a lui tout seul et fait 3 liaisons donc 3*1e- soit 2+3=5 il est neutre.
NH4 l'azote a prêté ses 2e- du doublet pour faire la liaison avec le H+ . Il fait donc 4 liaisons dont 1e-par liaison reste à lui : soit 4*1=4 il lui manque une charge - donc il est +
Mais dans tous les cas il est entouré de 8e-
Ah d'accord je viens de comprendre donc il faut TOUJOURS se référer à la couche de valence en fait ? Moi je faisais tout par rapport à la règle de l'octet...
En tout cas un grand merci je viens d'avoir le déclic !
La regle de l'octet ne concerne que la couche de valence.
Pour voir la charge soit vous regardez simplement la dernière couche.
Soit vous comparez le nombre total d'électrons ( en comptant pour 1 une liaison) au nombre de protons.
N 7 protons
NH4 _ 2 e- sur la première couche
_ sur l'autre couche 4 liaisons soit 4e-
total 6e- il en manque 7-6 = 1 donc +
