Bonjour, je n'arrive pas à résoudre cet exercice, pourriez-vous m'aider ?
Le voici :
Quel est le pH d'une solution de H3PO4 0.2M ? Quel est le pH de a solution obtenue en ajoutant à 200ml de cette solution d'H3PO4 :
3.32g de Na2O ?
Le pH d'une solution H3PO4 0.2M est 1.44 pour ça jai trouvé. Mais pour lajout de 3.32 pas moyen..
Je dois trouver 12.68. Pourriez vous maider ? Merci
l'oxyde Na2O mis dans l'eau donne des hydroxydes selon : Na2O + H2O -> 2 Na+ + 2 OH-
Donc finalement on ajoute 2* (3.22./MNa2O) mol de OH- à 0.2L de solution de HPO4 à 0.2 mol/L
On fait les réactions successives : H3PO4 + OH- -> H2PO4 - + H2O
puis H2PO4 - + OH- -> HPO4 2- + H2O
et HPO4 - + OH- -> PO4 3- + H2O
Merci beaucoup j'ai reussi
Pourrais tu me dire pourquoi a la question davant, on nous demandait pareil pour unajout de 2.48g :
Javais pris comme réaction H2PO4 + NaOH --> HPO4Na + Na
Et javais mis que j'ajoutais 2048/MNa2O
je navas pas multiplié ça par deux comme tu me dis de faire au dessus et javais quand meme trouvé la bonne réponse.. Pourquoi ?
Jespere que c'est compréhensible..
Merci
tu as du faire des erreurs qui se compensaient ... ce qui n'est pas une solution...
la réaction est H3PO4 + OH- -> H2PO4- + H2O ( je pense que tu as oublié cette réaction qui a consommé une partie des OH- )
suivie de H2PO4 + OH- -> HPO42- + H2O
Essaye d'écrire les réactions avec seulement les espèces qui participent aux réactions :ainsi les Na+ qui "regardent" inutile de les mettre cela alourdit les ecritures pour rien !
Merci ! c'est bon
