Bonjour, pourriez vous m'aider pour cet exercice ?
1ml de Pb(NO3)2 0.1M est ajouté à un litre d'une solution saturée de SrCrO4. Combien de mg de PbCrO4 vont précipiter ?
Si SrCrO4 est saturée alors sa concentration est racine de Ks non ? Donc 6.0.10^-3 M
MAis après je ne vois pas comment faire ..
LA réponse est 32.3mg
Merci
- "Si SrCrO4 est saturée alors sa concentration est racine de Ks non ?" OUI soit 6mmol dans 1L d'après la concentration que tu donnes
- "1ml de Pb(NO3)2 0.1M" soit 0.1mmol
tu formes donc au max 0.1mmol de PbCrO4
un dernier tour te permettra d'obtenir la masse en appliquant la formule n=m/M mais je te laisse finir !
pour pouvoir considérer que toute la masse précipite tu dois t'assurer que PbCrO4 est complètement insoluble (c'est le cas vu le résultat)
je te rassure la réponse est la bonne
bonne chance
Merci beaucoup j'ai bien trouvé
