bonsoir
si quelqu'un veut bien m’éclairer, donc voila j'ai un petit problème de définition, par exemple si on a la reaction suivante:
H2S +1/2O2 ==> S +H2O
ΔHf -5 -69 kcal/mol
c'est pour verifier, dans cette reaction : -5 est ce que il représente la quantité de chaleur dégagé au court de la formation de H2S ?? c'est a dire
H2 + S = H2S ΔHf= -5 kcal/mol c'est ça ou je me trompe carrément??
idem pour la formation de H2O
merci d'avance
On ne comprend rien à ton explication. Réécris là correctement, en disant ce dont tu es sûr, et ce dont tu n'es pas sûr !
j'ai essayé de mettre un tableau mais apparemment ça c'est pas affiché en gros voila:
H2S +1/2O2 ==> S +H2O
H2S ==>ΔHf =-5 kcal/mol
H2O ==>ΔHf=-69 kcal/mol
je cherche a comprendre ce que c'est -5 et -69 ?
pour -5 kcal/mol: est ce que c'est la chaleur dégagé lors de la désintégration de H2S
et pour -69 kcal/mol est ce que c'est la chaleur dégagé lors de la formation de l'eau ???
merci d'avance
Si je te comprends bien, tu cherches à savoir la signification du terme "enthalpie de formation", qui se symbolise ΔHf.
L'enthalpie de formation d'une molécule comme H2S ou H2O est la quantité de chaleur accompagnant la réaction où cette molécule apparaît seule à droite d'une équation chimique, et dont la partie gauche contienne des substances à l'état élémentaire, comme H2, O2, S, Na, Fe, Cl2, Cu, Zn, etc.
Dans ton cas, c'est donc la chaleur accompagnant les réactions :
H2 + 1/2 O2 --> H2O
H2 + S --> H2S
merci pour votre reponse, donc si j'ai bien compris dans mon exemple -5 l'enthalpie (la chaleur) qui correspond a la formation de H2S et -69 pour H2O??
C'est bien ça.
super merci, donc si on revient a mon exemple, au départ dans la réaction (t=0) il y a H2, 1/2O2, S, ensuite il y a formation de H2S, et c'est apres qu'il y a attaque du O2 sur le H2S, cela aboutie a une formation de l'eau et liberation de S??, si c'est ça pour quoi tout se parcours? le H2 ne pouvait pas s'associer au debut directement avec le le 1/2 O2?
super merci, donc si on revient a mon exemple, au départ dans la réaction (t=0) il y a H2, 1/2O2, S, ensuite il y a formation de H2S, et c'est apres qu'il y a attaque du O2 sur le H2S, cela aboutie a une formation de l'eau et liberation de S??, si c'est ça, pour quoi tout ce parcours? le H2 ne pouvait pas s'associer au début directement avec le le 1/2 O2?
bonjour
je crois que c'est comme çail y a H2, 1/2O2, S, ensuite il y a formation de H2S, et c'est apres qu'il y a attaque du O2 sur le H2S, cela aboutie a une formation de l'eau et liberation de S??
je pense que c'est en relation avec l'affinité d'un atome par rapport a un autre...(mais ça reste a vérifier)pour quoi tout ce parcours
cordialement
SBM
Dernière modification par SBM1 ; 21/12/2011 à 10h44.
