Voici l'intitulé de l'exercice qui pose problème:
Quelle masse de nitrate d’hydrogène HNO3 peut-on préparer par action de 150,0 g d'une solution aqueuse à 70,0 % en masse de sulfate d'hydrogène sur 500,0 g de nitrate de sodium ? On forme aussi du sulfate de sodium.
La réponse finale est sensée être 134,9 g de HNO3
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider?
Merci d'avance et bonne année!
bonsoir
il va falloir calculer les quantités de matière des deux réactifs
H2SO4 apporte les H+ selon H2SO4 = 2H+ + SO4^2-
NaNO3 apporte les nitrates selon NaNO3 = Na+ + NO3^-
Au total, on aura donc
H2SO4 + 2NaNO3 = 2HNO3 + Na2SO4
150g d'une solution aqueuse à 70% contient 0,7*150g de ton composé
en calculant la masse molaire du sulfate d'hydrogène, tu trouveras le nombre de mole que ça représente
H2SO4 va libérer 2 H+
tu multiplie donc par deux pour connaître la quantité de protons n1
500g de nitrate de sodium représentent quelle quantité de matière (en mole) n2 ?
H+ va se combiner à l'ion nitrate
le plus petit nombre de n1 et n2 te dit combien tu pourras obtenir
en multipliant par la masse molaire de HNO3, tu arrives à la masse obtenue
cordialement
