Bonjour ! Je ne sais pas comment représenter ces molécules en structure de Lewis. Comment savoir quel atome mettre au centre ? Et comment savoir si les liaisons entre atomes sont simples ou doubles ? Comment placer les électrons autour des atomes ?
Merci
Ce n'est pas toujours évident à deviner hélas, surtout pour SOCl2, je vois déjà 3 formules développées différentes qui marchent sur le papier.Comment savoir quel atome mettre au centre ?
Les atomes centraux sont S dans un cas et C dans l'autre, il faut le savoir, c'est de l'instinct ou de l'habitude...
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Bonsoir,
Les halogènes ne forment dans leur état le plus stable qu'une liaison et ont trois doublets libres. Donc tu ne les trouveras pas en atome central.
L'oxygène lui forme deux liaisons et possède deux doublets libres.
Quand au carbone il peut former 4 liaisons, ce sera donc ici ton atome central.
Le soufre est atome atome qui est susceptible d'être en hypervalence donc il sera généralement atome central lui aussi.
Donc si je comprend bien pour la formule de LEWIS de SOCl2 on a :
/////O
/////||
Cl - S - Cl
Avec pour les doublets libres : 3 sur chaque Cl et 2 sur O.
Faut-il mettre des angles particuliers pour LEWIS ?
Pourriez vous m'expliquer comment savoir combien un atome possede de liaisons et de doublets libres ? Je sais que c'est par rapport à ou il se situe dans le tableau mais je n'arrive jamais..
Merci
Autour de S il y a 6e externes , autour de O il y en a 6 aussi et 7 autour de chaque Cl . Tous ces electrons se retrouvent danns les doublets liants et non liants de l'édifice : soit 26 e donc 13 doublets . Tu mets les doublets liants comme indiqués dans to schéma, tu mets 3 doublets non liants au niveau de chaque Cl et 2 doublets non liants au niveau de O ... et tu as donc 12 doublets placés ... il t'en reste 1 . Comme le S peut etre hypervalent on va mettre un doublet non liant su S .
Pour COCl2 c'est plus simple : il y a 4 e( de C ) + 6e (de O ) + 2*7 e ( des Cl ) = 24 e donc 12 doublets à mettre ...
Merci beaucoup ! Et comment savoir quels sont les atomes hypervalents ?? c'est avec l'habitude on le sait ou ya un "truc" ?
Comment expliquer que la structure de Lewis pour NOBr est :
O = N - Br avec 2 doublets libres sur O, 1 sur N et 3 sur Br
??
à partir de la période 3 on peut avoir de l'hypervalence. Après on n'est pas obligé d'y faire appel dans tous les cas, par exemple pour SOCl2 on peut respecter la règle de l'octet en chargeant le soufre + et l'oxygène - : il n'y aura que des simples liaisons et tous le monde aura 8 électrons dans son voisinage.Et comment savoir quels sont les atomes hypervalents ?? c'est avec l'habitude on le sait ou ya un "truc" ?
En gros il faut dans un premier temps essayer de respecter la règle de l'octet, même si on est obligé de charger des atomes, si il n'y a pas moyen, on passe à l'hypervalence. C'est le cas dès qu'il y a plus de 4 atomes liés à l'atome central. Si il y en a 4 ou moins, on a le choix entre de l'hypervalence avec des doubles liaisons ou de l'octet avec des atomes chargés.
Après il faut savoir que la forme de SOCl2 que je propose n'est qu'une forme limite de la vraie configuration électronique de cette molécule, tout comme l'autre forme proposée plus haut.
m@ch3
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