Excercice de PH

[PHreaction]

Bonjour,
J'ai un petit souci sur l'exercice ci-dessous.
Voici:

Quel est le pH d'une solution de Be(OH)2 6,52.10-4 g/l ?.

Mon calule est la masse molaire de Be (OH)2 = 43g/mol divisé par la masse volumique 6.25x10-4 g/l
Je trouve 1.52x10-5 mol/l.
Ensuite pour trouver le PH, j'utilise la formule PH=-log [Be (OH)2]
Je trouve 4.8 de PH.
Comme le composé est un hydroxyde.. donc basique( je suppose !!), je dois aplliquer PH=14-4.8= 9.2
Mais la réponse n'est pas exacte !!! Normalement la réponse est PH= 9.8
Voilà mon petit souci.
Dans l'attente d'une réponse , je vous remercie d'avance.
Mika
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[invite23c3b775]

En divisant des g/mol par des g/L tu vas tomber sur des L/mol et non des mol/L.

Indice : on va considérer que Be(OH)2 laisse partir tous ses ion HO-.
Ca nous donne donc une concentration en HO- deux fois plus concentrée que en Be(OH)2...

Alors maintenant il ne te reste plus qu'à convertir ta concentration en Be(OH)2 en mol/L et non en g/L (via la masse molaire), la multiplier par deux pour avoir [HO-] et ensuite tu sauras calculer le pH !

[moco]

Si la concentration en Be(OH)2 est 1.52x10-5 mol/l, celle en ion OH- est le double, donc 3.04·10-5 mol/L