Quantité de matière et de concentration

[invite9ffaed57]

Bonjour,

Un help !!!

On prépare 0,25l de solution S en mélangeant:

0.025l d'une solution de NaCl à 0.8mol/l
0,05l de solution de CaBr2 à 0.5mol/l
0.03mol de CaCl2 solide (3.33 g)
10.3 g de NaBr
Puis en complétant à l'eau distillée.

La question est de determiner la quantité de matière (mol) et la concentration molaire de chacun des ions
présent en solution.
Pour l'ion Na+, je dois trouver 0.12 mol
pour Cl-, 0.08 mol
pou Ca++ 0.55 mol
pour Br- 0.15 mol

J'utilise les formules mais je n'arrive pas touver pas les mêmes valeurs.

Je vous remercie d'avance
Cordialement
Mika
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[invite23c3b775]

1/ calculer les quantités de matière de chaque ion
2/ la diviser par le volume total.

[invite9ffaed57]

Merci de répondre .

La formule pour trouver la quantité de matière est égale au volume x la concentration molaire.

Donc pour NaCl c'est 0.8mol/l x 0.025l= 0.02 mol ???
La masse atomique de Na est égale à 23 g/mol ...
Comment et quelle formule faut-il utiliser pour calculer la quantité de matiére des ions en solution ?
Je suis bloqué !!!

Merci.
Mika

[invite23c3b775]

Procédons par étapes :

Donne moi ces quantités de matière :

n(Ca++)
n(Cl-)
n(Na+)
n(Br-)

Une fois que tu les auras calculées, comme précédemment, tu les divises par le volume total de ta solution, celle qui est complétée à l'eau distillée

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9ffaed57]

Justement, Je ne sais pas comment trouver la quantité de matière des ions ....
Les données se trouvent dans l'exercice.

Le cacule c'est de diviser la masse par la masse molaire. Mais je ne trouve pas les mêmes réponses !!

Merci
Mika

[invite23c3b775]

Tu viens de le faire...
Tu viens de trouver NaCl.
Il faut que tu fasses exactement la même chose avec CaCl2.
Puis convertir 10.3g de NaBr en moles.
Attention, par exemple, pour calculer la quantité de Cl-, il faut additionner la quantité de Cl- dans NaCl et dans CaCl2.

Avec les formule C=n/V et M=m/n tu vas t'en sortir.

Je ne te ferai aucun calcul ni ne te donnerai aucune réponse, je t'aiderai juste.

[invite9ffaed57]

Voici ce que je trouve pour les solutions et solides introduitent dans la solution mère:

Pour CaBr2 0.5mol/l x 0.05L = 0.025 mol

Pour NaCl 0.8 mol/l x 0.025L= 0.02 mol

Pour CaCl2, 0.03 mol ( la réponse est donnée dans l'exercice)

Por NaBr 10.3g / 101g/mol = 0.1 mol

Merci
Mika

[invite23c3b775]

OK

Maintenant, il ne te sera pas difficile de trouver :
n_total(Ca++)
n_total(Na+)
n_total(Br-)
n_total(Cl-)

De là tu divises chaque n_total par le volume total de la solution finale.

[invite9ffaed57]

Ok, je pense avoir trouvé,

Les ion chlorure : C NaCl X V + 2X la masse de CaCl2

donc 0.02mol + 2x 0.03 = 0.08 mol d'ion chlorure.

Vu la réponse dans l'exercice, je pense avoir trouvé la méthode de calcule.

La suite sera plus facile
Je te remercie pour ton aide.
Je terminerai plus tard la suite de l'exercice .

Merci
Mika

[invite23c3b775]

Voila.
n_total(Cl^-)=n_NaCl(Cl^-) + n_CaCl2(Cl^-)=0.08 mol
Du coup, tu as la solution pour Na+, Ca++ et Br-.

De là, division par 0.25L pour avoir la concentration en mol/L