Bonjour à tous!

Pour faire une histoire courte, j'ai produit de l'oxyde fer à l'aide de l'electrolyse dans une solution de NaCl. Anode est une boite de conserve et la cathode d'énorme clous. J'en retire un oxyde noir, qui sans surprise devient brun. Maintenant, si j'ajoute H2O2 au précipité. Il devient plus rouge, une fois séché. Même chose, si je calcine l'oxyde. Pourquoi?

Dans un deuxième lieu, quelle serait la méthode pour obtenir un oxyde le plus rouge possible? (Pour une pigmentation)

Finalement, est-ce que le métal de la boite de concerve n'est pas assez pur en fer, et c'est ce qui occasionnerait des variations de couleurs tirant plus sur le brun que le rouge? Cette question vient du fait que j'ai plusieurs échantillons d'oxyde de Fe et certaines sont brunes et d'autres rouges. Serait-il préférable d'utiliser une Anode fait d'une barre de fer?? Est-ce que le fer pur existe vraiment (disont pour un bout de tuyau) ou habituellement, il s'agit plus d'acier ou d'alliage du même type??

Merci à tous!