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Analyse d'un alcool

  1. Pakunda

    Date d'inscription
    mai 2012
    Messages
    4

    Question Analyse d'un alcool

    Données: L'analyse d'un monoalcool saturé (dérivé d'un alcane) montre qu'il contient, en masse 64,8% de carbonne et 13,5% d'hydrogène. Qelle est la formule brute de cet alcool? Rechercher les alcools isomères. Pour chacuns donner sa formule semi-développée. son nomsystématique et sa classe. On donne les masses molaires atomiques: Masse molaire de l'hydrogène= 1g/mol, Masse molaire du carbonne=12g/mol, Masse molaire de l'oxygène= 16g/mol. Pouvez-vous m'aider?


     


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  2. Nerrik

    Date d'inscription
    mars 2009
    Localisation
    IdF
    Âge
    26
    Messages
    347

    Re : Analyse d'un alcool

    Bonjour,

    1/ Un "bonjour" ne fait pas mal, ne t'inquiète pas, et en plus c'est poli.
    2/ Nous ne sommes pas ici pour faire ton exercice. Dis nous où tu bloques et nous t'aiderons. Tout ce que nous pouvons te donner ce sont des clés. Mais sans savoir où tu butes, nous ne pouvons pas faire grand chose.

    Nerrik
    Dernière modification par Nerrik ; 14/05/2012 à 09h47. Motif: mais quelle faute d'orthographe horrible !!
     

  3. Pakunda

    Date d'inscription
    mai 2012
    Messages
    4

    Re : Analyse d'un alcool

    Bon alors bonjours en prems, je vous souhaite un beau lundi.
    Et après, le problème c'est tou ce truc. J'ai fai quelque recherche sur internet et j'ai vu commen on pourrait calculer, j'ai essayé mais je n'arrive pas, il me manque une donné, c'est la masse molaire de l'alcool qui me manque, vous avez une idée commen on pourrait faire?
     

  4. Nerrik

    Date d'inscription
    mars 2009
    Localisation
    IdF
    Âge
    26
    Messages
    347

    Re : Analyse d'un alcool

    On n'a pas besoin de la masse molaire de l'alcool pour déterminer sa structure.
    On a juste besoin des masses molaires atomiques de O, C et H.

    Selon les pourcentages, on a cette composition :
    64,8 % de C de masse molaire 12 g/mol
    13,5 % de H de masse molaire 1 g/mol
    Le reste (21,7 %) de O de masse molaire 16 g/mol.

    Essaye de calculer le nombre d'atomes de chaque élément. Ensuite on aura la formule brute et on continuera.

    Pour calculer le nombre d'atomes, divise le pourcentage par la masse molaire correspondante (commence par l'oxygène, on partira du principe qu'il n'y en a qu'un dans la molécule).
    Tu trouveras 1.35 pour O, 13.5 pour H et 5.4 pour C.
    Ca veut dire que pour 1,35 atome de O dans la molécule il y en a 13,5 de H et 5,4 de C.
    De là tu devrais être capable de me donenr la formule brute
    Dernière modification par Nerrik ; 14/05/2012 à 13h00.
     

  5. ZuIIchI

    Date d'inscription
    novembre 2009
    Localisation
    Osaka, Japon
    Âge
    23
    Messages
    3 139

    Re : Analyse d'un alcool

    Et puis 3/ utilise la fonction "rechercher" ! On retrouve les problèmes d'analyse d'alcools, de tampons, de pH, etc tous les jours !
     


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