Reaction aluminium acide chlorhydrique poids

[bpm37093]

Bonjour a tous,

Dans la récation entre l'aluminium et l'acide chlorhydrique : al + hcl => alcl3 + h2 ; quelles sont les proportions qu'il faut d'acide chlorhydrique (à 23%) pour dissoudre par exemple 1 gramme d'aluminium?

Merci d'avance.
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[Gramon]

il faut résonner en moles,

par contre il faudrait d'abord équilibrer la réaction, et il faut utiliser des majuscules là où c'est nécessaire pour les éléments chimiques:

Al + 3HCl --> AlCl₃ + 3/2H₂

après tu utilises la masse molaire de l'aluminium x gr/moles pour trouver combien font 1 gr d'aluminium en moles. Et tu sais que pour une molécule (ou une mole) d'aluminium tu as besoin de 3 molécule d'acide chlorhydrique.

tu relies ça à la quantité que tu as d'acide chlorhydrique dans un litre, avec la masse volumique de la solution et la masse molaire de l'acide chlorhydrique.


Sinon il faut bien voire que la quantité que tu trouveras sera seulement théorique, car l'aluminium ce dissout seulement dans les acides concentrés. Si tu prends exactement la quantité stœchiométrique d'acide chlorhydrique la réaction ne sera pas complète. Il faudra en pratique prendre un peu plus d'acide chlorhydrique.

[bpm37093]

Ok merci.
Sur d'autres forums, ils parlent aussi des moles mais je voulais juste un ordre de grandeur pas quelque chose de précis par exemple 10 cl pour 1gr d'aluminium.

[Gramon]

une mole d'aluminium pèse 27gr,

pour une mole d'alu il en faut 3 d'HCl, ce qui fait 3*36,5= 110gr

comme c'est du 20% ça fait 550 gr de solution, elle a une densité de 1,1 ce qui fait que tu as besoin d'environ 500ml pour dissoudre 27 gr d'alu.

[A voir en vidéo sur Futura]

[bpm37093]

Merci beaucoup c'est la réponse a ma question que je cherchais