Probléme bilan de quantité de matière

[mcbad-r]

bonjour mon problème est le suivant :

j'ai deux équilibres qui interviennent : un équilibre de solubilité et un équilibre acido-basique.
AgCN (s) == Ag+(aq) + CN−(aq) (I)

et
HCN + H2O == CN− + H3O+ (II)

Ks = [Ag+][CN−] = 5, 97 · 10**-17 (A)

Ka = ([CN−][H3O+])/[HCN] = 4, 93 · 10**−10 (B)

Soit x, la solubilité de AgCN
je ne comprend pas pour quoi . x = [Ag+] = [CN−]0 ? (la concentration de CN- initial ?)
et comme CN− se retrouve dans les réactions (I) et (II) ; pour quoi celles-ci sont couplées et Par un bilan de quantité de matière, nous obtenons : [CN−]0 = [CN−] + [HCN] (C) ??

merci de vôtres aides
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[moco]

Imagine que tu parviennes à dissoudre a mole de AgCN dans 1 litre d'eau. Cette opération produit la formation de ions Ag+ et CN- en quantités égales au moment de la dissolution, donc au temps zéro. Donc [Ag⁺]_o = [CN^-]_o = a. Mais, rapidement une partie, que j'appelle b, des ions CN- réagit avec l'eau et forme HCN et OH-. Après cette opération, les concentrations finales des ions CN^- et de HCN vaudront :
[CN^-]_f = a - b ; [HCN] = b
Donc : [CN-]_o = [CN-]_f + [HCN]f

[mcbad-r]

Donc se que j'ai compris : la concentration qui était initial pour la 1ère réaction est elle même la concentration final pour la 2me