1ere S ..volume

[invitebc895951]

Bonjour ,
Je ne suis pas sure de mon calcul ds la question 1) et je ne comprends pas bien la 2) ..alors est ce que qlq'un pourrait me filer un coup de main ?? svp..

Deux flacons , de meme volume 10cm3 , sont remplis de gaz sous la pression P=1,01 bar et a la temperature de 17°C : l'un contient du dihydrogene , l'autre du dioxygene .

1) Calculer la quantité de matiere contenue dans chaque flacon .
constante des gazs parfaits : R= 8,314 J.mol-1.K-1.

j'ai trouvé :
Vm=RT/p = 8,314*290/1,01.10^-3 = 23,9 L.mol-1
n=V/Vm = 100/23,9 = 4,18 mol
chaque falcon contient 4,18 mol ...

2)On melange ces 2 gazs ds un reciîent de volume double que l'on presente a la flamme . Il y a alors une violence explosion due a la reaction : 2H2 + O2 > 2H2O

A l'aide d'un tableau d'avancement de la reaction , calculer la quantité d'eau obtenue et le volume d'eau liquide correspondant , exprimé en cm3 , apres qu'on ait laissé l'eau obtenue sous forme de gaz se refroidir et se condenser . La masse volumique de l'eau liquide est u=1000 kg.m-3 . La masse molaire de l'eau vaut 18 g.mol-1

3)4) ...

voila , merci d'avance
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[chung]

1) je trouve 4,19.10^-6 mol pour chacun des gaz.

Ca serait plus logique comme ordre de grandeur pour 10 mL de gaz (comme tu l'as calculé, une mole de gaz occupe un volume de 23,9 L à 17°C).
Tu trouves donc le même résultat pour O₂ ou H₂, en supposant que ces deux gaz sont parfaits... sinon d'autres relations bien plus complexes seraient à utiliser

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

1. V = 10cm³ = 0,01L et pas 100 L !


Une remarque quant à ton résultat : 4,18 mol dans un flacon de 10 mL c'est ENORME !! (comme l'a indiqué chung !)
ATTENTION aux unités de p et V !!

2. ATTENTION aux coefficients stoechiométriques de la réaction ! Tu auras autant d'eau à la fin que tu avais de dihydrogène au début (si la réaction est totale !)

Il faut trouver une relation entre la masse volumique, la quantité de matière, le volume et la masse molaire ! (oui, je sais, ma remarque est idiote ! )

Bonne continuation.
Duke.