Réaction entre HCl et NaOH

[invite3acb2b7d]

Bonjour, est ce que quelqu'un pourrait m'aider à calculer le ph du mélange des deux solutions suivantes :
La première est la solution aqueuse de NaoH Vb = 200mL, Cb = 10^-2 mol/l et pH = 12
La 2ème est la solution aqueuse de HCl Va 150mL, Ca = 10^-2 mol/l
1/ Ecrire la réaction acide/base qui a lieu entre les deux solutions :
Moi j'ai fait OH- + H3O+ ---> H2O + H2O, je ne suis pas sure
2/ Calculer le pH du mélange
Données : pKe = 14 , pKa(h3o+/h2o) = 0, pKa(h2o/ho-) = 14
Merci beaucoup
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[moco]

Il te faut calculer le nombre de moles de NaOH dans la 1ère solution, et le nombre de moles de HCl dans la 2ème solution. Tu dois trouver 0.002 mole de NaOH, et 0.0015 mole de HCl. Il y a un excès de NaOH. L'excès est de 0.002 - 0.0015 = 0.0005 mol. Ton mélange contient donc 0.0005 mole de NaOH dans 350 mL d'eau. Cela fait une concentration en NaOH de 0.0005/0.35, ce qui est égal à 1.428 10^-3 mol/L. [OH^-] = 1.428 10^-3. [H+] = 10^-14/1.428 10-3 = 7·10^-12.
pH = - log[H+] = 11.15