Pourcentage volumique d'un gaz

[invite9974b71e]

Bonsoir,

Je bloque sur cet exercice, je ne sais pas par où démarrer en fait :

Un mélange de deux gazs, C4H8 et H2 se trouve dans un ballon de volume 0.34 L à une pression de 0.977 atm à une température de 25°C. On réalise la combustion de ce mélange en présence de O2. On obtient CO2 et H2O.
On transfère le CO2 obtenu dans un ballon de volume 0.08 L. La pression du CO2 est alors 0.977 à une température de 25°C.

Quel est le pourcentage volumique qu'occupe le gaz H2 dans le mélange original ?

Voilà, si vous avez des pistes, ça m'aiderait

Merci d'avance !
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[jeanne08]

Tu vas prendre les choses simplement et sans panique : soit x le nombre de mol de C4H8 et y le nombre de mol de H2 dans le mélange initial . Par la relation PV = nrt tu peux calculer la somme x+y
Si il y a x mol de C4H8 , après combustion il y a 4x mol de CO2 ( tu ecris la réaction de combustion ) et tu peux calculer 4x donc x toujours avec PV = nRT
tu pourras alors calculer le pourcentage molaire de H2 qui aussi le pourcentage volumique .

[invite9974b71e]

Bonsoir,

Merci pour l'explication. Cependant j'ai encore une petite question, comment savoir que c'est 4x moles et pas 4y moles de C02 qu'on obtient ? D'où sait-on que le réactif limitant est C4H8 ?

Merci d'avance.

[jeanne08]

On suppose que la combustion est totale, donc que l'on a mis assez de O2 pour faire les réactions donc C4H8 est transformé en CO2 et H2O et H2 est transformé en H2O . Si il y a x mol de C4H8 on obtient alors 4x mol de CO2.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9974b71e]

Bien compris.

Merci beaucoup

A bientôt.