Bonjour à tous,
Je me posais une question surement un peu « naïve » mais dont la réponse ne me parait pas si évidente. Quelle différence fondamentale entre les deux phénomènes suivants :
1) Dissoudre du NH3 gazeux dans l’eau par exemple par bullage.
2) Mélanger du NH3 liquide (donc à -34°C) avec de l’eau.
La dissolution du NH3 est elle en réalité une condensation ce qui au passage explique le dégagement de chaleur observé ?
De manière quantitative, avec Cp(NH3) = 4,6 J/kg/K et Cp(H2O) = 4,18 J/kg/K, je trouve le résultat suivant : si on mélange 1 kg d’eau (1 litre) à 20°C avec 0,35 kg de NH3 (0,5 litre) à – 34°C on obtient 1,35 kg de mélange à 5°C.
Si on dissous maintenant la même quantité de gaz NH3 à -33°C dans un litre d’eau, l’enthalpie de dissolution est de -35 kJ/mol. 0,35 kg de NH3 contient 20,6 moles et la dissolution dégage donc 720,6 kJ soit assez d’énergie pour obtenir un mélange à … 156°C ! (à cette température on a un mélange de gazs et on ne peut donc dissoudre le NH3 qu’avec un refroidissement énergique ce qui dans « l’esprit » se rapproche d’une condensation)
il n'y a pas besoin de faire des bulle pour dissoudre l'amoniac dans l'eau ! la dissolution est très brutale : l'eau est capable de remonter dans le tuyaux qui apporte l'amoniac , et de faire la disolution ou l'on ne l'avait pas prevu et de tout casser
il est plus sur de faire couler une douche d'eau dans un volume d'amoniac
