Dilution

[invite433dcc95]

Bonsoir,

Un exercice me pose du soucis...

On dispose d'une solution aqueuse A d'acide ethanoïque à 0.1mol.L-1. On en preleve 250mL et on complete a un litre avec de l'eau distillée:

la solution prelever est nommée B. On preleve ensuite 500ml dela solution B et on complete a 1L avec de l'eau distillée pour avoir la solution C.

1. Calculer les concentration en acide ethanoïque dans B et C.

J'ai essayé de le faire avec n1=n2 mais le volume de A a utilisé doit il être d'un litre ? Car en utilisant cette valeur,

la concentration augmente (o.13mol pour B et 0.45mol pour C)

Merci
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[invite5fa0b424]

bonsoir
on fait n=n'
c.v=c'.v'
c'=c.v/v'
c'=0,1.0,25/1
et pour le deuxième c 'est la meme chose sauf que tu utilise la concentration de B et pas 250ml mais 500ml
B.

[invite433dcc95]

Ah mais je n'ai pas compris....

Le volume Va vaut 250mL alors ??

[fa911662]

Bonsoir,

Moi ce que je peux te conseiller c'est de ne pas utiliser la formule du moins pas directement parce que des fois une formule mal utilisée peut conduire à des erreurs.

Donc je dévelloppe pour que tu puisses comprendre la chose.
Au départ tu as ta solution d'acide éthanoïque à 0.1M
donc tu as

0.1mole-->1l
0.025 mole --> 250 ml tu prélève 250 ml de solution donc tu prélève 0.025 mole d'acide éthanoïque.

Ensuite tu vas compléter pour arriver à 1 litre. Donc dans ton bêcher tu as 250 ml d'acide éthanoique ( 0.025mole) comme tu porte à un litre tu as à present 0.025 mole qui se retrouve dans 1 litre. Sachant que un nombre de mole dans un litre représente une molarité, tu peux dire que tu as une solution d'acide éthanoïque 0.025M.
Ensuite tu vas travailler avec cette solution et donc tu fais le même raisonnement. Je pense que de cette manière tu peux visulaiser la manière dont se déroule les dilutions et éviter les erreurs.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite433dcc95]

et pout C, le volume de B est donc 500mL, on ne s'occupe pas du volume total ?

[invite433dcc95]

Oui, je visuallise mieux le "but" de la dilution, merci beaucoup

[fa911662]

Dans un premier temps il est plus simple pour toi de chaque fois faire tes calcules à partir de concentration molaire...comme ça tu es sûre de pas faire d'erreur.

Donc dans ma solultion B, j'ai 0.025mole par litre

0.025mole --> 1l
0.0125mole --> 500 ml

On me dit que je prélève 500 ml de ma solution B, je fais une regle de trois pour savoir à combien de mole cela correspond.
Je prélève donc 0.0125 mole. Ensuite tu vas porter à 1l.
Donc ces 0.0125 mole tu les retrouve dans un litre. Encore une fois un nombre de mol par litre équivaut à une concentration molaire. Donc tu as une solution à 0.0125M.
Meme si on ne te le demande pas dans l'énnoncé essaie de toujours revenir à une concentration en mole par litre ça te permettra de t'y retrouver et fcela facilitra aussi les calculs.