Attaque acide d'un acier et oxydation du chrome

[invite876467890]

Bonjour à tous,

lors d'un TP de chimie, nous avons réalisé un dosage par spectrocolorimétrie pour analyser la composition en Chrome et en Manganèse d'un acier.

J'aimerai simplement confirmation dans la rédaction des réactions mises en jeu, sachant que nous attaquons l'acier par de l'acide nitrique et nous oxydons le chrome à l'aide de K2S2O8 :

NO3- --> NO + 2O + e-
Cr ---> Cr3+ + 3e-

NO3- + Cr + 4H+ -----> NO + Cr3+ + 2H2O

Mais après, je suis totalement incapable d'écrire l'équation de la réaction d'oxydation! Je crois que je bute sur les couples redox :

S2O8 2- ---->????

Dans l'attente d'un petit coup de pouce!
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[norien]

Bonjour.
Vos équations sont à revoir.

NO3- --> NO + 2O + e-
Cr ---> Cr3+ + 3e-

NO3- + Cr + 4H+ -----> NO + Cr3+ + 2H2O

La demi-équation du couple NO₃^- / NO ne fait pas intervenir O ; en solution aqueuse, on équilibre les équations d'oxydoréduction en faisant intervenir les espèces H⁺ et H₂O ; de plus NO₃^- est un oxydant, il doit capter les et non les céder.

Le bilan est évidemment entièrement à revoir.

En ce qui concerne l'ion preoxodisulfate S₂O₈^2-, il a pour réducteur conjugué l'ion sulfate : SO₄^2-

Revoyez la méthode pour équilibrer les réactions d'oxydoréduction, il semble que vous ne la maîtrisez pas très bien.
A vous maintenant.

Au revoir.

[invite876467890]

Du coup :

12H+ + Cr + 3NO3- ----> Cr3+ + 3NO + 6H2O ?

[norien]

Non, ça ne va pas encore.

Soyez plus méthodique ; commencez par écrire (et équilibrer) les deux demi-équations électroniques, faites ensuite le bilan en veillant à ce que le nombre d' captés lors de la réduction soit égal au nombre d' cédés lors de l'oxydation.

A vous maintenant.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite876467890]

3e- + NO3- -----> NO
Cr -----> Cr3+ + 3e-

NO3- + Cr3+ -----> NO + Cr

4H+ + NO3- + Cr ----> NO + Cr3+ + 2H2O

[norien]

Vous écrivez n'importe quoi.

3e- + NO3- -----> NO

Il y a 3 atomes d'oxygène à gauche et un seul à droite ; il y a 4 charge négatives à gauche et aucune à droite !

Je vous rappelle la méthode pour équilibrer une demi-équation d'oxydoréduction :

1) Equilibrer en éléments autres que H et O

2) Equilibrer en oxygène en rajoutant des molécules d'eau

3) Equlibrer en hydrogène en rajoutant des ions H⁺

4) Equilibrer en charges électriques en rajoutant des

Bonne mise en application...

[invite876467890]

La vache j'ai vraiment du mal..

1) Equilibrer en éléments autres que H et O

NO3- ----> NO

2) Equilibrer en oxygène en rajoutant des molécules d'eau

NO3- ----> NO + 2H2O

3) Equilibrer en hydrogène en rajoutant des ions H+

4H+ + NO3- ----> NO + 2H20

4) Equilibrer en charges électriques en rajoutant des e-

3e- + 4H+ + NO3- ----> NO + 2H2O

donc

Cr + 4H+ + NO3- -----> Cr3+ + NO + 2H2O

[norien]

Bravo !

Au tour de l'ion peroxodisulfate maintenant.

Et n'oubliez pas que l'acier contient l'élément fer...

[invite876467890]

J'étais vraiment pas au point dans équilibrages de réactions dis donc..merci du coup de main en tout cas ^^

Mais je bute en appliquant cette méthode au peroxodisulfate et l'acier que j'ai attaqué ne contenait pas de fer, mais du chrome et du manganèse..

Je vais essayer, je vous tiens au courant

[invite876467890]

S2O4 2- est bien l'oxydant, c'est donc de son côté que je devrai placer les électrons?

[norien]

Un acier sans fer n'est pas un acier...
Au fait et le manganèse ?

Pour équilibrer la demi-équation associée à la réduction des ions peroxodisulfate en ion sulfate, utilisez la méthode indiquée plus haut.

Pour savoir qui réagit avec qui, classez les couples Ox/Réd les uns par rapport aux autres (en cherchant préalablement les valeurs des potentiels normaux sur le net) et souvenez vous que l'oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort.

[invite876467890]

L'oxydation du manganèse on la fait ensuite avec du H3PO4 et du KIO4..je me débrouillerai pour celle là

j'ai réalisé l'échelle des couples et S2O8 2- réagit avec Cr 3+ pour donner CrO4 2- et SO4 2-

Mais je ne comprends pas ou je bute pour la demi équation du couple S208 2- / S04 2-

[norien]

Je reprends votre post 11#

S2O4 2- est bien l'oxydant, c'est donc de son côté que je devrai placer les électrons?

Non, S₂O₄^- n'est pas un oxydant pour la bonne raison qu'il n'existe pas (à ma connaissance).
Le couple à considérer est le couple S₂O₈^2- / SO₄^2-

A corriger.

[invite876467890]

ah si c'est bon ^^ Merci encore!

[invite876467890]

8H2O + 2Cr 3+ + 3S2O8 2- ------> 16H+ + 2CrO4 2- + 6SO4 2-

[norien]

C'est bon cette fois.

Au revoir.

[invite876467890]

Bonne soirée