Pourquoi les réactions chimiques ne sont-elles pas totales?

[invite876467890]

Bonjour à tous

je souhaite comprendre pourquoi les réactions chimiques trouvent toujours un équilibre, alors qu'il me semble que si une réaction est plus favorisée dans le sens 1, c'est que les produits formés sont plus stables que les réactifs non? Est-ce du aux collisions entre molécules qui apporteraient de l'énergie?

Je suppose que ça a un lien avec la notion d'enthropie, si vraiment tel est le cas, je vais faire preuve de franchise et vous avoué que je n'ai pas encore révisé ce cours alors pas besoin de me le refaire , simplement m'aiguiller et essayer de me faire comprendre "concrètement", cad à l'échelle moléculaire, pourquoi la réaction ne se fait pas totalement dans le sens qui apporte les produits les plus stables et si c'est du à un apport d'énergie, juste me dire d'ou elle provient!
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[shaddock91]

Bonjour à tous

je souhaite comprendre pourquoi les réactions chimiques trouvent toujours un équilibre, alors qu'il me semble que si une réaction est plus favorisée dans le sens 1, c'est que les produits formés sont plus stables que les réactifs non? Est-ce du aux collisions entre molécules qui apporteraient de l'énergie?

Bonjour. Il y a des réactions réversibles (estérification par exemple) et des réactions irréversibles comme l'acylation par un chlorure d'acide.

[invite876467890]

Oui mais pourquoi sont-elles réversibles si un seul des sens est censé fournir des produits plus stables?

[HarleyApril]

bonsoir

si les produits formés sont seulement un peu plus stable, il va y avoir un équilibre

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite876467890]

Bonsoir HarleyApril,

oui je sais ça mais justement, je me dis qu'au bout d'un certain temps tous les réactifs se seront entre choqués, alors pourquoi, sans limite de temps, toutes les molécules de réactifs ne vont-elles pas se rencontrer pour donner les produits? Ou bien, d'ou vient l'énergie apportée pour que la réaction se fasse en sens inverse? Est-ce du à l'énergie libérée lors des collisions, ce qui expliquerait que, comme vous le dites, si les produits ne sont qu'on chouia plus stables, alors deux molécules du produit se rencontrant possèderont assez d'énergie pour donner à nouveau des réactifs?

[HarleyApril]

les réactifs se choquent pour donner des produits
les produits se choquent pour donner des réactifs
au final, tu as une transformation perpétuelle et l'équilibre n'est que l'observation à grande échelle de la moyenne (ou plutôt le barycentre)

cordialement

[invite876467890]

D'accord, donc l'énergie nécéssaire pour que la réaction se fasse dans le sens ou elle est endothermique provient-elle de l'entrechoquement entre molécules ou simplement due à la température ambiante? (je viens d'avoir ce flash concernant la température, en fait la réaction peut se faire dans le deuxième sens parce que l'environnement lui fournit assez d'énergie? En gros, plus on baisserait la température d'une réaction se faisant dans le sens 1 (exothermique), plus on déplace K dans ce sens?

Merci beaucoup