Bonjour, j'aurai besoin d'une confirmation sur un exercice.
Le pH d'une solution aqueuse est défini par : pH = - log [H30^+] où [H30^+] désigne la concentration en ion H30^+ (en mole par litre.)
1. Calculer le pH correspondant à une concentration [H30^+] = 0,4 mol.L^-1
Est-ce bien :
0,4 -> 4.10^-1
[H30^+] = 0,4 mol.L^-1
= 4.10^-1
= log (4) + log (10^-1) = log 4 - 1 = 0,477121255 ?
Merci d'avance de votre aide.
Aïe. aïe ! Il y a deux erreurs !
Log 4 - 1 n'est pas égal à log 3 !
Log 4 = 0.602
Log 4 - 1 = 0.602 - 1 = - 0.398 !!!
Et tu as oublié un signe moins !
Bonjour.
Vous connaissez la définition :
Il est inutile de faire toutes ces transformations.Le pH d'une solution aqueuse est défini par : pH = - log [H30^+]
Saisissez -log(0.4) sur votre calculatrice et vous obtiendrez directement le résultat !0,4 -> 4.10^-1
[H30^+] = 0,4 mol.L^-1
= 4.10^-1
= log (4) + log (10^-1)
Au revoir.
