Concentration ionique

[mon_cosmos]

Bonjour, je viens de relire mon cours car j'ai bientôt des examens et j'ai constaté qu'il y a un calcul que je ne comprend pas dans un des exemples qui est donné.

On mélange une solution de CaCl2 (aq) à 2•10^-2 mol/L et une solution de NaOH (aq) à 2•10^-2 mol/L.

On forme un précipité selon la réaction : Ca 2+ + 2 OH- → Ca(OH)2

Le calcul que je ne comprend pas est le calcul des concentrations C(Ca 2+) et C(OH-).

Dans mon exemple, on a :
C(Ca 2+) = C(CaCl2) ÷ 2 = 2•10^-2 ÷ 2 = 10^-2 mol/L
C(OH-) = C(NaOH) ÷ 2 = 2•10^-2 ÷ 2 = 10^-2 mol/L

J'aimerais que l'on m'explique pourquoi il faut diviser par 2 la concentration totale pour obtenir la concentration ionique car pour moi, elles devraient être égales.
-----

[molecule10]

Bonsoir mon_cosmos :


CaCl2 + 2 NaOH =======> Ca(OH)2 + 2 NaCl .

Tu as une solution de CaCl2 0,02 molaire et une solution de NaOH 0,02 molaire .

Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole de CaCl2 il te faut 2 moles de NaOH . Tu as deux solutions aqueuses de même concentration molaire , donc pour 1 volume de CaCl2 , il faut 2 volume de NaOH .

Je pense qu'avec cette explication tu dois pouvoir comprendre ta question . Bonnes salutations .

[mon_cosmos]

Oui, je pense comprendre. J'ai toujours eu un peu de mal avec les coefficients stœchiométriques.

Merci !