Bonjour, je suis étudiante et j'ai un problème avec cette question
" déterminer la concentration en H30+ dans une solution de:
1) NaH2Po4 1,00 M
2) Na2HPo4 1,00M
3) Na3Po4 1,00 M
Les trois constantes de dissociation pour l'ionisation successive de H3Po4 sont:
k1: 7,5 mol/L
K2: 6,2 10^-8 mol/L
K3: 2,1 10^-13 mol/L
Quelqu'un pour m'aider? Merci
Ta solution de NaH2PO4 contient l'ion H2PO4- qui est relativement acide et subit la réaction :
H2PO4- --> HPO42- + H+
et la constante d'équilibre de cette réaction est le K2 que tu indiques.
Tu poses que la concentration introduite vaut 1 M, mais qu'une partie x subit la réaction que je viens d'écrire. A l'équilibre, les concentrations sont :
[HPO42- ] = [H+] = x
H2PO4- = 1 - x
Tu en tires : K2 = x2/(1-x)
C'est une équation du 2ème degré, qu'il te faut résoudre. Vas-y ! Je ne veux pas faire tout le calcul !
Un grand merci!
