Bonjour,
j'ai un énoncé:
Calculé les concentrations en H3O+ et OH- d'une solution 0,10M d'acide acétique ionisé à 1,32%.
Résolution:
CH3COOH <--> CH3COO- + H+
Concentration en CH2COOH = 0,1 x 98,68% = 0,09868M
Concentration en H3O+ (= C en H+, si je ne me trompe pas) = 0,1 x 1,32% = 1,32.10^-3 mol/L
Mon soucis est maintenant, je ne comprend absolument pas comment trouver la concentration en OH- ...
Réponses données: C en H3O+ = 1,32.10^-3 et C en OH- = 7,6.10^-12 mol/L
Merci d'avance.
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