[Acide Base en milieux acqueux]Constante d'équilibre.

[Cech]

Salut la communauté !

Dans un livre je peux livre : "Dissociation de l'eau [...] La détermination de la constante d'équilibre indique K=10^-14. K= ([HO-]*[H30+])/([H20]*[H20]) + 10^14"

Ce qui devient très clair alors à mes yeux c'est que : ([HO-]*[H30+])/([H20]*[H20]) = 0. Mathématiquement je le déduis par :
K = 10^-14 = ([HO-]*[H30+])/([H20]*[H20]) + 10^14
Il faut nécessairement que le quotient valent 0 pour que ça marche. Alors je me dis par suite : Si AB=0 A ou B = 0 mais voilà, il n'y a pas de concentration nulle dans l'autoprotolyse de l'eau et c'est bien là tout mon problème ,.

Alors où est la faille dans tout ça ? Vous en pensez quoi ? Bonne journée et merci d'avance ! .
-----

[Damsaon]

Salut à toi!
La constante d'équilibre de cette réaction est égale au produit des concentrations d'OH- et d'H3O+ (pour l'eau, comme pour tous les liquides, tu prends égal à 1)

A part un contexte particulier (et encore), je vois pas d'où ça peut venir.

Arrêtez moi si je dis n'importe quoi

[Cech]

Bonjour Damsaon.

Selon toi pour cette réaction c'est : K= [OH-]*[H3O+].
D'accord ! Dans mon livre il est écrit aussi que :"Ce qui signifie qu'une molécule sur 10^7 est dissociée". Arrive-t-on à la même conclusion avec cette formule ?

Et oui moi non plus je ne comprends pas pourquoi il ont écrit cela, c'est perturbant ! Je vais tenter de vous prendre la page en photo au cas où c'est une erreur de ma part, faut être humble après tout .

[Cech]

Voila la photo !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

...K = 10^-14 = ([HO-]*[H30+])/([H20]*[H20]) + 10^14...

J'opte pour une coquille. Je verrais plutôt
K = 10^-14 = ([HO-]*[H30+])/([H20]*[H20]) = 10^-14 (Cette fin reprenant le résultat du dessus en fait).

Duke.

[EDIT/Harley = Duke avait oublié un - devant le dernier 14]

[Cech]

Bonjour Duck alchemist.

Bien vu cest tout bête mais fallait y penser, partons sur une erreur de frappe merci de l'avoir corrigé .