mol% comment le comprendre ?

[spols]

Bonjour à tous,

Je cherche à reproduire le mode opératoire d'un article, dont voici une copie

A mixture of an aromatic aldehyde (1 mmol),
benzil/benzoin (1mmol), ammonium acetate (2 mmol)
and tannic acid (7.5 mol%) in ethanol (15 mL) was
stirred at reflux temperature for 3-8 h.

Je cherche à comprendre quelle quantité d'acide tannique je dois mettre en œuvre. Mais je n'ai jamais rencontré la formulation "mol%" je ne sais donc pas comment la comprendre.

Si quelqu'un pouvait m'expliquer comment calculer la quantité à mettre en œuvre je le remercie d'avance

Spols
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[m236m]

Bonjour,

Je crois que c'est par rapport au réactif. il te faut 7.5% de mol de ton réactif initial. Mais ici comme tu as trois réactifs je ne sais pas par rapport auquel il faut le prendre...

[HarleyApril]

bonsoir

1 mmol d'aldéhyde aromatique
1 mmol de benzoine
2 mmol d'acétate d'ammonium
0.075 mmol d'acide tannique

il faut comprendre 7.5 % molaire par rapport au réactif limitant

[spols]

Merci,

Je vais pouvoir continuer de travailler

Je vous souhaite bonne continuation à tous

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Suite de Harley April.
L'acide tannique a pour formule C₂₇H₂₂O₁₁, et sa masse molaire vaut 324 + 22 + 176 = 522
0.075 mmol = 39.15 mg d'acide tannique

[spols]

Merci, mais ça je peux le calculer,

Surtout que l'acide Tannique a comme formule C76H52O46 donc une masse molaire de 1701.19 g/mol et ma prise sera donc de 0.128 g