Bonjour,
J'ai un exercice où je dois classer Mg2+, Ar, Br- et Ca2+ par ordre de rayon croissant
Selon moi Ca2+<Ar car ils sont isoélectroniques et que Ca2+ a plus de protons et est a donc un rayon atomique plus petit
Mais pour Mg2+ et Br- je ne sais pas comment les comparer. Savez vous m'aider?
J'ai un autre exercice où je dois classer Na,Na+ et Ne en fonction de l'énergie d'ionisation. Il me semble que ce serait Na<Na+<Ne. Est ce correct?
Tu peux te servir du modèle de Slater pour départager Ne et Na+. Les 2 sont stables. Je ne sais pas lequel est le plus facilement ionisable.
Par contre, Na+ est clairement le plus facilement ionisation (Cf. règle de l'octet)
ça ne serait pas plutôt Na?Envoyé par ZuIIchI
Ne est plus facile à ioniser que Na+, car le nombre d'électrons égal, le plus lourd possède le plus de protons, donc retient el plue fortement ses électrons.
Les mesures vérifient ces déductions. Il faut 4.56 eV pour ioniser Na+ et 2.98 eV pour ioniser Ne. D'autre part tu peux partir de l'idée que, de manière générale, les ions positifs sont toujours plus petits que les atomes neutres, et que les ions négatifs . Et c'est encore plus prononcé pour les ion chargés 2 plus.
Mg2+ est le plus petit de tous, suivi de près par Ca2+. Ils ont tous deux moins de 100 pm de rayon.
L'ion Br- est le plus gros, et son rayon est de 195 pm.
Oui oui ! Na bien sûr ... j'ai dû aller trop vite. merci de me rattraper
