Bonjour
.la liaison entre atomes peut se modifier ou se rompre avec une modification de temperature..la temperature modifie l agitation de l atome et donc les proprietes de ses electrons de valence...et donc les liaisons...EXACT?
.des liaisons atomiques peuvent elles se modifier sans se rompre?
.des changements de liaisons entre atomes au sein d une molecule modifient la polarite de cette molecule et donc les interactions moleculaires?
Merci
En général, la température de modifie pas les propriétés des électrons de valence des atomes, si elle est moyennement élevée. Bien sûr qu'à plusieurs milliers de degrés, ceux-ci sont peuvent être excités et réemettre de la lumière en redescendant au niveau fondamental.
Dans une molécule, c'est différent, et cela dépend de ce que tu appelles "propriétés" des électrons de valence. Certaines liaisons entre atomes sont assez faibles, et se brisent à température relativement basse, comme la liaison entre NO2 et NO2 dans N2O4. Les liaisons peuvent aussi s'exciter sous l'action de rayonnements électromagnétiques, et se mettre à vibrer davantage qu'à l'état fondamental sous l'influence des rayons infra-rouges, ou passer d'une orbitale à une autre, sous l'influence des rayons ultra-violets. Il y a beaucoup de cas particuliers. Bien sûr qu'une molécule ainsi excitée acquiert un moment dipolaire différent de l'état initial.
Bonjour
Merci pour la reponse ci dessus.Sinon:
.atomes sont assembles par leurs electrons de valence.Molecules s assemblent en fonction de leur polarite.Cet assemblage se fait a une certaine temperature pour des elements en contact.Si on modifie suffisamment la temperature ou si on apporte d autres elements,alors les interactions moleculaires et les liaisons entre atomes vont etre modifiees ...Puis je "resumer" ainsi??merci
Salut,
Oui. Les équilibres des réactions chimiques dépendent de la température (loi de van't Hoff). Et s'il y a plusieurs réactions possibles, l'une ou l'autre peut être favorisée.
Il en est de même avec la pression.
Et ça influe aussi sur les assemblages cristallins. Les atomes ou molécules peuvent s'assembler de préférence avec telle ou telle configuration selon la température et la pression.
(les liaisons cristallines pouvant être covalentes, ioniques, hydrogène ou van der Waals).
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Bonsoir
Merci pour la reponse.
Quand il y a modification des liaisons entre atomes suite a une modification de temperature(et eventuellement modification des interactions moleculaires....)cela est il du a "l'energie" des electrons de valence qui est modifiée ?????
Quand un corps passe par ex de l etat solide a l etat liquide,les interactions moleculaires deviennent moins fortes suite a une modification "d'energie" des electrons de valence au sein des molecules???
MERCI
Quand un corps fond, ses électrons de valence ne subissent aucune modification, et ils gardent la même énergie. La seule chose qui change c'est que l'interaction électrique entre une molécule et ses voisines ne suffit plus pour les laisser en place. Elles acquièrent une totale indépendance de mouvement, et peuvent glisser les unes contre les autres, un peu comme les fournis dans une fourmilière. Avant la fusion, les molécules pouvaient peut-être vibrer autour de leur position moyenne d'équilibre, mais elles ne pouvaient pas se déplacer.
Bonsoir
OK pour la reponse.Mais quand on augmente la temperature( par ex quand un corps fond),on peut avoir des reactions chimiques..des atomes qui se separent...A quoi cela est il du si ce n est a une modification d energie des electrons de valence????MERCI
bonsoir
lorsque la glace fond, une partie des liaisons hydrogène se rompent.
les électrons de valence ne sont pas impliqués
Cordialement
Salut,
L'énergie des atomes eux-mêmes. C'est-à-dire, pour la fusion, essentiellement de l'énergie de vibration moléculaire. Pour l'ébullition, c'est surtout de l'énergie de translation (et fréquemment de l'énergie de rotation, moins souvent de l'énergie de vibration : les atomes vibrent plus facilement dans un réseau au sein d'un cristal que dans une molécule diatomique par exemple).Envoyé par ceceag
Les électrons périphériques n'interviennent qu'à plus haute température (ou s'ils sont très faiblement liés). Dans ces cas là, on a alors un gaz chaud avec un spectre de raie assez net. Et si l'on augmente encore la température, les électrons sont arrachés et on entre dans le domaine des plasmas (le quatrième état de la matière, pas le plasma sanguin)
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Bonjour
Merci...
Deux atomes sont lies...si on excite leurs electrons de valence par du rayonnement alors leur liaison peut se rompre??des liaisons peuvent se rompre soit par agitation des atomes...soit par excitation des electrons de valence..ou les deux en meme temps...cela est exact??
Deux molecules peuvent etre plus ou moins liees...
En est il de meme pour deux atomes ou alors les atomes sont lies ou separes?
Merci
Oui, tout à fait. Cela s'appelle la photodissociation.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Photolyse
La plupart du temps, il faut un rayonnement fort énergétique, dans les ultraviolets.
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Bonsoir
OK.
Pour la fin du "10....La liaison entre deux atomes peut elle varier?C est a dire la distance entre deux atomes peut elle varier plus ou moins selon les conditions(temperature...) ou alors les atomes sont liées d une certaine maniere ou alors sont séparées??
MERCI
rebonsoir...
L agitation d une molecule est elle liée à l ensemble des mouvements au sein de cette molécule?Pourquoi certaines molecules sont plus agitées que d autres dans un meme milieu?est ce lié aussi aux interactions moleculaires plus ou moins fortes?
MERCI
Salut,
Ca peut varier. La forme cristalline (et donc les liaisons entre atomes/molécules) peut varier avec la pression et la température.
L'essentiel de l'agitation est de type :
- gaz et liquide, surtout des chocs entre molécules. Comme une nuée de boules de billards
- solide : vibrations des atomes autour de leur position moyenne. Comme si le cristal était une assemblée de boules liées par des ressorts
La raison pour laquelle les atomes ou les molécules ne remuent pas tous de la même manière est juste le hasard. Par exemple, dans un gaz, au gré des collisions au hasard, certains atomes vont se déplacer rapidement, d'autres plus lentement.
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Bonsoir
merci.
* Donc pour l agitation des molecules rien a voir avec l agitation au sein des molecules elles memes???
*Sinon si on prend un certain compose chimique...et qu on provoque des reactions....Y a t il d abord rupture(ou seulement espacement...) des liaisons intermoleculaires et ensuite rupture(ou modification de l espacement si cela est possible pour atomes??) des liaisons atomiques ....OU d abord rupture des liaisons atomiques et ensuite des liaisons intermoleculaires..... peut on avoir l un sans l autre....ou les deux en meme temps??
MERCI
MERCI
Salut,
Il y a d'abord rupture des liaisons les plus faibles. C'est-à-dire les liaisons de van der Waals (attractions entre molécules neutres). Puis les liaisons hydrogènes (attraction électrostatique avec les atomes d'hydrogène polarisé dans les molécules, l'exemple standard étant l'eau).
Ensuite il y a rupture des liaisons ioniques (comme entre les ions sodium + et chlore - dans le sel de cuisine), puis les liaisons covalentes (mise en commun d'électrons entre atomes, très solides, l'exemple typique étant la liaison C-C dans le diamant).
Ensuite ce sont les électrons liés à l'atome.
Et en dernier le noyau lui-même peut éclater (mais là il faut des températures se chiffrant en centaine de milliards de degrés, sauf pour les noyaux instable qui "cassent" tout seul comme des grands. D'une manière générale il y a toujours des exceptions et la hiérarchie que j'ai donné est "la plus courante").
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Bonsoir
Pour schematiser:
Si l on considere un melange chimique compose de 2 molecules liées A et B...Si on ajoute une molecule C a ce composé...Sans modifier la temperature ,en fonction des polarites, la molecule C peut se lier avec A et B...seulement avec A ou seulement avec B.....A et B resteront liées ou non....EXACT
Si par ex C se lie avec A seulement..Cela signifie que la polarite de B n est plus compatible avec celle des deux autres??Et si les atomes de C se lient avec quelques uns des atomes de A...on a donc degradation des molecules A ET C et formation d une nouvelle? Cela est un peu casse tete mais CORRECT,?
MERCI
Salut,
C'est correct. On parle plutôt d'électronégativité que de polarité, mais c'est correct. L'électronégativité c'est l'affinité d'un atome pour les électrons. Lors de réactions chimiques, les atomes ayant plus d'affinités pou capter ou céder un électron vont se lier plus fortement que les autres.
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Bonsoir
Un objet est forme d assemblages de molecules par differentes liaisons....Peut on avoir assemblage sans liaison par exemple simplement par contact ou pression??
Quand deux molecules non liées sont en contact,il ne se passe vraiment rien(aucune attraction electrique)????Si un objet est pose sur le sol,il n y a aucune liaison entre le sol et l objet mais juste un contact du a la pesanteur....EXACT?De la neige sur le sol...on a contact du a la pesanteur et peut etre des liaisons hydrogene???
MERCI
Salut,
Un contact.... est une liaison (on parle d'interaction de contact) ! Tout au plus, au niveau microscopique, peut-il y avoir différentes sortes de liaisons :
- covalentes (diamant)
- ioniques (sel de cuisine)
- hydrogène (par exemple beaucoup de matériaux organiques (*) )
- van de Waals
(*) par exemple, les longues molécules formant le caoutchouc sont seulement liés par ce type de liaison faible. Un pneu de voiture est "vulcanisé". C'est-à-dire traité avec du soufre pour former des liaisons covalentes entre les longues chaines moléculaires. Cela durcit le matériau et le rend moins sensible à la chaleur (ça évite aux pneus de fondre quand il fait trop chaud).
Ces liaisons peuvent aussi, lorsque les molécules sont très proches, être attractives (adhésion) ou répulsives. Ca dépend de manière complexe des atomes et molécules en présence.
Par exemple, si tu poses une bille en métal sur le carrelage de ta cuisine, les atomes de la bille vont être très proches des atomes du carrelage (plutôt des molécules genre silicates et carbonates pour un carrelage). Mais elles ne se lient pas. L'interaction va être répulsive.
Si tu pose un peu de neige sur ton doigt. Elle adhère, très légèrement (si tu retournes ton doigt, un peu de neige reste collée, ou l'eau de fonte). Les liaisons sont faibles, de type hydrogène.
(tu avais vu juste)
Si tu poses un paquet de colle sur le carrelage, il va adhérer. Cette fois les molécules de la colle vont former des liaisons plus solides avec celles du carrelage et tu risques d'avoir beaucoup de mal à nettoyer.
Tout est donc affaire de liaison, dans tous les cas. C'est juste un peu complexe, extrêmement varié et très dépendant de la nature chimique des matériaux (et même de leur forme physique, une structure compacte et une structure granuleuse ont des propriétés différentes car les surfaces de contact peuvent varier considérablement).
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Bonjour.
Merci
Quand des liaisons ne sont pas attractives,elles sont forcement repulsives??pour la bille sur le carrelage...ne reste t elle pas en contact du carrelage grace a son poids seulement??
Merci
Si ce n'était pas répulsif, la bille s'enfoncerait dans le carrelage !!!!
A courte distance, ça finit toujours par être répulsif. C'est ce qui empêche la matière de s'interpénétrer.
Ceci dit, c'est bien le poids qu'il l'empêche de s'envoler
Pour savoir si c'est attractif, avec des surfaces bien lisses, tu inclines : si avec un angle minuscule ça se met à rouler, alors c'est qu'il n'y a pas d'adhésion.
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Bonjour
merci
Donc pour généraliser:deux molecules sont soit attractives soit repulsives entre elles....a courte distance...Quand elles sont un peu plus eloignées on peut dire qu elles sont "neutres" l une envers l autre???
*Dans un compose de 3 molecules differentes (liées entre elles),je suppose qu il y a plusieurs agencements possibles...??Comment deux molecules identiques peuvent se lier sachant que leur caracteristiques electriques sont identiques??
*sI on casse liaison entre deux molecules,pourquoi celles ci ne se relient pas forcement a nouveau des qu on les rapproche(avec les memes conditions qu au depart??)
*si on rapproche deux molecules (qui en theorie peuvent se lier),se lieront elles systematiquement(si les conditions de temperature.. sont comme il faut)?
MERCI
Salut,
A courte distance c'est attractif ou répulsif.
A très courte distance, c'est toujours répulsif (ce qui empêche les deux molécules de s'interpénétrer)
A longue distance, les forces diminuent assez rapidement entre molécules neutres. A moins qu'il n'y ait une charge électrique présente.
Sans charge électrique, à un millimètre tu n'as pratiquement plus aucune action.
Par contre en présence de charges électriques, l'effet reste non négligeable à assez longue distance (suffit de frotter un bout de film plastique pour le voir).
Oui et même avec deux molécules tu peux avoir plusieurs agencements/réactions différentes. Plus les molécules sont complexes et plus il y a de possibilités.
Si elles sont strictement identiques, l'attraction peut être de type van der Waals (attractif, à très courte portée, très faible) ou si on veut une "vraie" liaison, ça sera une liaison covalente : c'est-à-dire la mise en commun d'électrons. Comme dans la liaison carbone - carbone.
Elles le feront si "on les laisse faire".
Il peut y avoir plusieurs raisons pour que ça ne se produise pas.
- Si la rupture est exothermique (molécule explosive par exemple, disons la nitroglycérine), la liaison ne pourra se reformer que si on fournit de l'énergie
- Si une des molécules s'échappe et bien, c'est foutu
- Il peut y avoir une énergie d'activation. Pour illustrer ça, prenons la décomposition de l'eau sous électrolyse : on fait passer un courant électrique dans de l'eau salée ce qui dégage de l'hydrogène à une électrode et de l'oxygène à l'autre électrode. Attention, l'hydrogène est explosif. Je crois qu'on s'est tous amusé avec ça étant gamin. Avec une simple pile électrique et quelques minutes d'électrolyse, c'est peu risqué. Mais avec des grosses quantités ça devient dangereux. En rassemblant l'oxygène et l'hydrogène.... rien ne se passe. Pourquoi il n'y a pas formation d'eau ? Parce que pour cela il faut d'abord briser la molécule d'oxygène (H2 + O2 -> H2O + O, en fait on a 2H2 + O2 -> 2H2O). Et cela nécessite de l'énergie. Par exemple une étincelle ou de la chaleur et boum, il y a formation d'autre (j'insiste, c'est explosif, ne pas jouer avec ça).
Ca répond aussi à ta dernière question.
On utilise souvent des catalyseurs. Ce sont des molécules ou des matériaux qui favorisent la réaction chimique recherchée. Ca permet d'accélérer des réactions qui autrement seraient très lentes. Des catalyseurs sont utilisés presque systématiquement dans l'industrie chimique.
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BONSOIR
Merci.
Si on "les laisse faire...?"....SI on casse une pierre ...on ne peut plus "relier" les morceaux par les liaisons moleculaires initiales??Si on dechire une feuille....?
Si je prends le cas de 2 cellules humaines identiques tres proches(je ne sais pas si cet exemple est approprié)..pourquoi se lient elles par des "adherences cellulaires" et non pas par des liaisons moleculaires(molecules entourant la cellule)??
MERCI
Salut,
Ca, ce n'est pas un problème moléculaire mais un problème de matériau. En cassant, se déchirant, la structure est tellement déformée et tarabiscotée qu'il n'y a aucune chance que cela se raccommode spontanément. (*)
Certaines cassures peuvent aussi être énergétiquement favorables et ne pas se reformer sans apport d'énergie.
Expérience étonnante. On prend une tige de métal. On la coupe en deux (avec une scie par exemple). On poli soigneusement les deux morceaux coupés. Ce qui n'est pas facile (il faut un polissage pratiquement jusqu'à l'échelle moléculaire et il faut faire l'expérience en atmosphère inerte sinon des molécules d'air viennent se fixer aux extrémités). On remet les morceaux l'un contre l'autre...... et hop le métal se ressoude spontanément !
(*) Cela a un rapport avec la thermodynamique, l'entropie et l'irréversibilité. L'exemple archi typique de phénomène irréversible souvent cité est le verre qui tombe de la table et qui se brise.
L'adhérence cellulaire EST moléculaire !
(je ne suis pas spécialiste de cytologie, je ne sais pas de quel type. Peut-être des liaisons hydrogènes avec les têtes hydrophiles des phospholipides de la membrane)
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Bonjour
Des liaisons moleculaires se forment elles plus facilement quand les composants sont a l etat liquide??Par ex pour souder des metaux avec brasure...il faut chauffer pour que brasure fonde et se lie au metal...dans ce cas des liaisons moleculaires se sont formes entre brasure et metal?si des liaisons se forment a temperature elevee..le restent elles a temperature plus basse?temperature modifie t elle polarite des molecules??
Merci
Bonsoir
COMPLEMENT AU 27..
La regle de l octet pour les liaisons entre atomes varie t elle en fonction de la temperature(si par ex les atomes sont trop agites ils ne peuvent plus se lier?
Si plusieurs atomes en contact sont "compatibles" pour se lier,comment se font les "priorites"(lequel va se lier avec lequel??
Si plusieurs molecules en contact sont "compatibles pour se lier comment se font les" priorites"?Si trop d'agitation ells ne peuvent plus se lier??
En esperant qu il n y en a pas trop d un coup!!!!
merci
Salut,
La forme liquide permet juste d'améliorer les contacts entre les différents composants.
La règle de l'octet n'est pas modifiée.
Par contre, la liaison entre différentes sortes d'atomes ont des énergies de liaison différentes. La température peut jouer.
Ainsi, une liaison peu énergétique sera facilement brisée par les collisions, donc plus fragiles à haute température.
Une liaison qui dégage de l'énergie (exothermique) sera favorisée à basse température.
Une liaison qui absorbe de l'énergie (endothermique) sera favorisée à haute température.
C'est la loi expérimentale de Van't Hoff.
Voir ici :
http://fr.wikipedia.org/wiki/D%C3%A9...C3%A9actionnel
En fonction de la température, les atomes se lieront donc plus facilement ou plus vite avec tel ou tel autre atomes, ce qui modifie le résultat final.
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Bonsoir
merci pour votre reponse
