bonsoir
je souhaiterais de l'aide pour cet exercice. Merci
On a préparé à 25°C une solution d’acide monochloroéthanoïque de concentration C. La mesure du pH
de cette solution a donné 2,1.
1) Déterminer la concentration molaire de chacune des espèces présentes en solution
2) En déduire la valeur de C. On donne : pKa (CH2ClCOOH / CH2ClCOO- = 2,9
Les ions H+ et CH2Cl-COO- ont même concentration x, que tu tires du pH. Tu poses que Ka = x2/(c-x). Tu obtiens une équation dont l'inconnue est c. Vas-y !
Dernière modification par moco ; 15/07/2014 à 13h07.
CH2Cl-COOH + H2O <===> CH2-COO- + H3O+ : l'équation à l'équilibre. On a un pH=2,1 alors c'est un acide moyen. (à l'équilibre X1=X2)
On déduit le c depuis la relation des acides moyens à l'équilibre : pH = 1/2 (pKa+pC)
