Quizz-chimie

[HarleyApril]

Bonsoir

pour Q23
tu dois trouver les deux couples
si la différence de pK est d'au moins 4, la réaction sera considérée comme totale (à condition de l'écrire dans le bon sens, bien entendu)

cordialement
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[emasmile]

bonsoir les amis
j'ai des problèmes avec toutes les questions 25 26 27 28 29

[emasmile]

Bonsoir

pour Q23
tu dois trouver les deux couples
si la différence de pK est d'au moins 4, la réaction sera considérée comme totale (à condition de l'écrire dans le bon sens, bien entendu)

cordialement

bonsoir
comment calculer pk avec ka,??

[ZuIIchI]

pKa=-log(Ka)
pK=-log(K)

et K≠Ka sauf dans le cas d'une réaction entre un acide et l'eau.

(c'est du cours)

[emasmile]

pKa=-log(Ka)
pK=-log(K)

et K≠Ka sauf dans le cas d'une réaction entre un acide et l'eau.

(c'est du cours)

on a pas une réaction entre l'acide et l'eau; alors quel est la relation entre pk et ka notre cas????
je m'excuse pour les beaucoup des question que je pose
et merci

[ZuIIchI]

Commence par écrire K en fonction des concentration des produits et des réactifs. Tu devrais ensuite pouvoir faire le rapprochement entre les Ka et K.

[HarleyApril]

J'ai oublié le a ...
Si la différence de pKa est d'au moins quatre, on considère la réaction comme totale

[emasmile]

mrc les amis

pour cette Q c'est quoi la formule ou bien la méthode qu'on a besoin??
Soit la réaction du dihydrogène H2 (g) avec du dioxygène O2 (g) qui produit de l’eau.
Parmi les propositions suivantes, quel est le bilan massique correct

mrc a l'avance

[emasmile]

bon soir les amis
je besoin de l'aide pour les Q26 27 et 29. si c'est possible

[HarleyApril]

pour la 27 (estérification de l'acide benzoique par le méthanol en présence d'acide sulfurique)

l'acide sulfurique est un catalyseur, il va accélérer la réaction, mais pas changer le rendement qui résulte d'un équilibre
donc, la première proposition n'est pas bonne

on introduit 12.2g d'acide benzoïque et 40 mL de méthanol, sont-ils en proportion stoechiométriques ?
sûrement pas car 40 mL de méthanol c'est pas loin de 40 g et la masse molaire du méthanol est bien plus faible que celle de l'acide benzoïque, on a donc un large excès de méthanol

on obtient 10,2 g d'ester (rendement 75%)
à première vue, ça semble plausible
la valeur exacte sera calculée à partir du rendement = n obtenu / n introduit
comme m = n / M on obtient m obtenue = rendement * (m introduite) / (M introduit) * (M obtenu) = 0.75 * 12.2 / 122 * 136 = les trois quarts de 13.6 ce qui fait bien 10.2

il reste 9.8 g d'acide benzoïque
avec un rendement de 75% il doit rester un quart de 12.2g, pas la peine de se fatiguer à calculer pour voir que ça fera bien moins que 9.8


où ça coince ?

cordialement

[emasmile]

pour la 27 (estérification de l'acide benzoique par le méthanol en présence d'acide sulfurique)

l'acide sulfurique est un catalyseur, il va accélérer la réaction, mais pas changer le rendement qui résulte d'un équilibre
donc, la première proposition n'est pas bonne

on introduit 12.2g d'acide benzoïque et 40 mL de méthanol, sont-ils en proportion stoechiométriques ?
sûrement pas car 40 mL de méthanol c'est pas loin de 40 g et la masse molaire du méthanol est bien plus faible que celle de l'acide benzoïque, on a donc un large excès de méthanol

on obtient 10,2 g d'ester (rendement 75%)
à première vue, ça semble plausible
la valeur exacte sera calculée à partir du rendement = n obtenu / n introduit
comme m = n / M on obtient m obtenue = rendement * (m introduite) / (M introduit) * (M obtenu) = 0.75 * 12.2 / 122 * 136 = les trois quarts de 13.6 ce qui fait bien 10.2

il reste 9.8 g d'acide benzoïque
avec un rendement de 75% il doit rester un quart de 12.2g, pas la peine de se fatiguer à calculer pour voir que ça fera bien moins que 9.8


où ça coince ?

cordialement

très grande mrc... c'est bien claire maintenant

c'est quoi proportion stœchiométriques?????

[HarleyApril]

proportion stoechiométrique
ce sont des proportions qui correspondent aux coefficients de la réaction (une fois correctement équilibrée, bien entendu)

ici, c'est :
1 acide + 1 alcool donne etc etc
donc les proportions sont un pour un (en mol, pas en masse)

cordialement