Quizz-chimie

[emasmile]

http://test-medecine.ares-ac.be/jcms...r/quizz-chimie

les amis.. vous pouvez m'aider en commençant par la 3eme question
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[Kemiste]

Tout d'abord, Bonjour!
Il y a pas mal de questions... Commence par nous présenter ce que tu as fais et où tu bloques.

[emasmile]

Tout d'abord, Bonjour!
Il y a pas mal de questions... Commence par nous présenter ce que tu as fais et où tu bloques.

pour la Q3 j'ai beaucoup essayée mais je tombe pas sur la méthode que je doit utiliser

[Kemiste]

Toujours pas de bonjour...

Si on prend la question 3 : Une solution d’acétominophène contient 80 mg de principe actif dans 0,80 mL de suspension. La dose recommandée est de 16 mg/kg de masse corporelle. Quel volume de suspension peut-on administrer à un enfant de 10 kg ?

1/ Sachant qu'il faut une dose de 16mg pour 1 kg, quelle quantité d’acétominophène faut-il pour 10 kg?
2/ Sachant que tu as 80 mg dans 0.8 mL, combien faut-il de mL de solution pour avoir le nombre de mg déterminé précédemment? (Il faut faire un simple produit en croix)

[A voir en vidéo sur Futura]

[emasmile]

Toujours pas de bonjour...

Si on prend la question 3 : Une solution d’acétominophène contient 80 mg de principe actif dans 0,80 mL de suspension. La dose recommandée est de 16 mg/kg de masse corporelle. Quel volume de suspension peut-on administrer à un enfant de 10 kg ?

1/ Sachant qu'il faut une dose de 16mg pour 1 kg, quelle quantité d’acétominophène faut-il pour 10 kg?
2/ Sachant que tu as 80 mg dans 0.8 mL, combien faut-il de mL de solution pour avoir le nombre de mg déterminé précédemment? (Il faut faire un simple produit en croix)

booonjouuurs
vraiment dsl... tellement que je suis fâchais... parce que j'aime pas la chimie

oui ca va maintenant je l'ai fait; j'etait très loin...

[emasmile]

et pour la Q6 quel est la relation entre la molarité et la masse volumique???

[Kemiste]

booonjouuurs
vraiment dsl... tellement que je suis fâchais... parce que j'aime pas la chimie

Mais c'est très bien la chimie!

Question 6 : Une solution aqueuse saturée en chlorure de béryllium contient 40,0 % en masse de BeCl2 et a une masse volumique de 1,280 g/mL. Quelle est la molarité de BeCl2 de cette solution ?

1/ Combien pèse 1 L de solution? (Il faut utiliser la masse volumique)
2/ La solution contient 40% en masse de BeCl₂, quelle est donc la masse de BeCl₂ contenue dans 1 L de solution?
3/ Quelle est le nombre de mol de BeCl₂ contenu dans 1 L de solution? Quel est donc la concentration en BeCl₂?

[emasmile]

Mais c'est très bien la chimie!

Question 6 : Une solution aqueuse saturée en chlorure de béryllium contient 40,0 % en masse de BeCl2 et a une masse volumique de 1,280 g/mL. Quelle est la molarité de BeCl2 de cette solution ?

1/ Combien pèse 1 L de solution? (Il faut utiliser la masse volumique)
2/ La solution contient 40% en masse de BeCl₂, quelle est donc la masse de BeCl₂ contenue dans 1 L de solution?
3/ Quelle est le nombre de mol de BeCl₂ contenu dans 1 L de solution? Quel est donc la concentration en BeCl₂?

mais on a pas la masse molaire pour calculer le nombre de mol.....

[Kemiste]

Il faut la chercher... Si tu ne peux pas la chercher c'est qu'ils ont oublié de la donner. Tu ne peux pas trouver le résultat sans cette donnée.

[emasmile]

Il faut la chercher... Si tu ne peux pas la chercher c'est qu'ils ont oublié de la donner. Tu ne peux pas trouver le résultat sans cette donnée.

il y a pas autre formule pour calculer le nombre de mole sans masse molaire?? parce que je ne trouve aucune moyen pour la chercher
et déjà grande merci; tu m'aide beaucoup

[Kemiste]

Pour calculer un nombre de moles à partir d'une masse il faut forcement passer par la masse molaire. Tu n'as pas le choix.

[Sethy]

J'ai fait 25/29, en calculant tout de tête (sans papier, ni calculette) et en n'allant pas consulter d'autres sources. Sans une "bête" faute d'inattention (sur H2 et O2), j'aurais fait 26.

[Kemiste]

J'ai fait 25/29, en calculant tout de tête (sans papier, ni calculette) et en n'allant pas consulter d'autres sources. Sans une "bête" faute d'inattention (sur H2 et O2), j'aurais fait 26.

Bravo Et pour la question 6 tu as utilisé la masse molaire?

[emasmile]

Lorsqu’on dissout du NaCl (s) dans l’eau à une concentration de 0,1 mol/L, on observe la formation d’une solution incolore et transparente. Peut-on dire de cette solution qu’il s’agit :

d'un corps pur.

d'un cristal.

d'un mélange homogène.

d'un mélange hétérogène.

je peut savoir chaque choix concerne quel cas????

[emasmile]

J'ai fait 25/29, en calculant tout de tête (sans papier, ni calculette) et en n'allant pas consulter d'autres sources. Sans une "bête" faute d'inattention (sur H2 et O2), j'aurais fait 26.

ca me fait sentir nulle
bravoo

[Kemiste]

Moi j'utilise la calculatrice...

Sinon pour ta question, qu'est ce que tu entends par "chaque chois concerne quel cas" ?
Si tu veux savoir par exemple à quoi correspond "corps pur" il y a beaucoup de cas possibles!

[moco]

Il n'y a pas besoin de considérations chimiques pour répondre à cette question. Seulement du bon sens.
En dissolvant du sel dans de l'eau, tu obtiens de l'eau salée. L'eau salée n'est pas un corps pur, puisqu'elle contient de l'eau et du sel. Ce n'est pas un cristal, puisque c'est un liquide. Ce n'est pas non plus un mélange hétérogène, car on ne distingue pas des fragments de nature diverse, comme on le fait en considérant un pot-au-feu ou un minestrone. Donc c'est un mélange homogène.

[emasmile]

Il n'y a pas besoin de considérations chimiques pour répondre à cette question. Seulement du bon sens.
En dissolvant du sel dans de l'eau, tu obtiens de l'eau salée. L'eau salée n'est pas un corps pur, puisqu'elle contient de l'eau et du sel. Ce n'est pas un cristal, puisque c'est un liquide. Ce n'est pas non plus un mélange hétérogène, car on ne distingue pas des fragments de nature diverse, comme on le fait en considérant un pot-au-feu ou un minestrone. Donc c'est un mélange homogène.

merci ca m'a beaucoup aidé

[emasmile]

Na3PO4 est un électrolyte faible dissocié à 50% dans l’eau. On dissout 1,8 moles de Na3PO4 (M = 162 g/mol ) dans 500 mL d’eau pour obtenir une solution A.
Quelle est la concentration molaire en ions Na+ dans cette solution A ?

les données sont sur Na3PO4 et la question sur NA+...!!!

[emasmile]

Moi j'utilise la calculatrice...

Sinon pour ta question, qu'est ce que tu entends par "chaque chois concerne quel cas" ?
Si tu veux savoir par exemple à quoi correspond "corps pur" il y a beaucoup de cas possibles!

compris merci beaucoup

[Kemiste]

Na3PO4 est un électrolyte faible dissocié à 50% dans l’eau. On dissout 1,8 moles de Na3PO4 (M = 162 g/mol ) dans 500 mL d’eau pour obtenir une solution A.
Quelle est la concentration molaire en ions Na+ dans cette solution A ?

les données sont sur Na3PO4 et la question sur NA+...!!!

Comment se dissocie Na₂PO₄ dans l'eau? Que signifie que Na₂PO₄ ne se dissocie qu'à 50%?

[Kemiste]

Comment se dissocie Na₂PO₄ dans l'eau? Que signifie que Na₂PO₄ ne se dissocie qu'à 50%?

Petite erreur : c'est bien Na₃PO₄

[Sethy]

Petite erreur : c'est bien Na₃PO₄

Ca fait partie de ces choses qui me font hurler : des profs de chimie qui soit n'y connaisse pas grand chose, soit qui se disent qu'il n'est pas important d'utiliser des exemples vrais.

Autre grand classique : Cr207-- + H2O2 ->

[moco]

La question est fort mal posée. Je la répète ici, en italique :
Na₃PO₄ est un électrolyte faible dissocié à 50% dans l’eau. On dissout 1,8 moles de Na₃PO₄ (M = 162 g/mol ) dans 500 mL d’eau pour obtenir une solution A.
Quelle est la concentration molaire en ions Na⁺ dans cette solution A ?
En effet. Na₃PO₄ n'est pas un électrolyte faible. Au contraire. C'est un électrolyte fort. Mais il ne se dissocie pas d'un coup, comme semble le suggérer l'auteur du problème, qui pense que 50% des molécules de Na₃PO₄ vont se dissocier en 3 Na⁺ et un ion PO₄^3-.

Voilà ce que l'auteur aimerait qu'on calcule : Si on dissout 1.8 mole de Na₃PO₄ dans 0.5 litre d'eau, on obtient une solution dont la concentration est de 3.6 mol Na₃PO₄ par litre. Si la dissolution était totale, la concentration en ion phosphate PO₄^3- serait de 3.6 M, et celle de Na⁺ serait 3 fois plus grande, donc de 10.8 M. Mais comme la dissociation n'est que de 50%, l'auteur du problème aimerait qu'on lui dise que les valeurs obtenues en solution sont le 50% de ce qu'on vient de calculer, donc : [Na⁺] = 5.4 M, et [PO₄^3-] = 1.8 M. Et le reste donc l'autre moitié de Na₃PO₄ reste en solution non dissocié.
Si tu résous le problème ainsi, je pense que tu trouveras ce que l'auteur du problème aimerait qu'on calculee.

En réalité, ce n'est pas ce qui se passe. Tout d'abord, la dissolution de Na₃PO₄ dans l'eau produit la formation de 3 ions Na⁺ et d'un ion PO₄^3-. Donc la concentration initiale des ions est : [Na+] = 10.8 M, et [PO₄^3-] = 3.6 M. Or il se trouve que cet ion phosphate n'existe pas longtemps en solution, car il est totalement hydrolysé dans l'eau selon l'équation :
PO₄^3- + H₂O --> HPO₄^2- + OH^-.
Il faut reconnaître que cette réaction n'est que "presque" complète. Le calcul des pK_a montrerait que 99% des ions phosphate réagit ainsi. Et qu'il reste donc quelques rares ions PO₄^3- inaltérés.
Autrement dit, la solution ne contient pratiquement pas de ion PO₄^3-, mais un mélange de ions OH^- et HPO₄^2-, dont les concentrations sont approximativement : [HPO₄^2-] = [OH-] = 3.6 M. En réalité, elles devraient être très légèrement inférieure, quelque chose comme : [HPO₄^2-] = [OH-] = 3.599 M.
Il n'en reste pas moins que la concentration en phosphate PO₄^3-sera extrêmement faible, de l'ordre de : [[PO₄^3-] = [OH-] = 0.01 M.

Mais tant pis. Laisse tomber mes calculs. Et fais le calcul comme je l'ai dit plus haut. Tout le monde sera content, même si c'est faux.

[Kemiste]

Ca fait partie de ces choses qui me font hurler : des profs de chimie qui soit n'y connaisse pas grand chose, soit qui se disent qu'il n'est pas important d'utiliser des exemples vrais.

C'est moi qui ai fait une erreur en tapant. L'énoncé donnait bien Na₃PO₄ mais j'ai tapé 2 au lieu de 3 et le temps de m'en rendre compte les 5 min pour changer mon message était déjà passées.

D'une façon générale avec ce genre de qcm c'est soit tu as faux soit tu as bon. On ne met pas vraiment l'accent sur la réflexion, quitte à prendre, comme il a été dit, des exemples "théoriques"... Mais telles que les questions sont posées, il faut faire abstraction de certaines réalités...

[Sethy]

C'est moi qui ai fait une erreur en tapant. L'énoncé donnait bien Na₃PO₄ mais j'ai tapé 2 au lieu de 3 et le temps de m'en rendre compte les 5 min pour changer mon message était déjà passées.

D'une façon générale avec ce genre de qcm c'est soit tu as faux soit tu as bon. On ne met pas vraiment l'accent sur la réflexion, quitte à prendre, comme il a été dit, des exemples "théoriques"... Mais telles que les questions sont posées, il faut faire abstraction de certaines réalités...

Je sais mais ça me gave à un point ...

[Kemiste]

Je sais mais ça me gave à un point ...

Je ne peux qu'être d'accord avec toi. J'essaye juste d'aider l'auteur du post en fonction des questions données (sans donner une réponse toute faite car ça a peu d’intérêt) sans pour autant trouver ces questions logiques.

[Sethy]

Je ne peux qu'être d'accord avec toi. J'essaye juste d'aider l'auteur du post en fonction des questions données (sans donner une réponse toute faite car ça a peu d’intérêt) sans pour autant trouver ces questions logiques.

Je ne peux qu'approuver la démarche.

[emasmile]

merci a tous; j'ai fait la Q11.
et pour la Q16 je connais juste la loi de Sody et il ne m'a pas aidée

[emasmile]

et je sais pas quoi la faire avec Q23

merci a l'avance