Problème d'exercice stoechiometrie

[Nyriate]

Bonjour à tous,
Je dois calculé la masse de nitrite de sodium (NaNo₂) dans 1kg de jambon. Sachant que le morceau de jambon pesait 25g, que les nitrate ont été mis en solution dans un volume de 250mL puis l'on a versé 2mL de cette solution dans un tube à essais on a pour terminer ajouté 20mL de réactif de Griess. J'ai obtenu une concentration de 7 X 10^{- 7} mol/l aprés l'utilisation d'un spectrophotometre a UV .Comment dois-je faire pour trouver la masse de nitrite de sodium en mg/kg de jambon?

Merci
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[jeanne08]

Tu vas calculer simplement les nombres de mol de nitrite
- dans 22mL =0.022 L de la solution étudiée il y a 7e-7 mol/L de nitrite soit 0.022*7e-7 mol de nitrite
- cette quantité était contenue dans 2 mL de la solution obtenue en mettant 25g de jambon dans 250 mL . Donc dans les 250 mL il y 0.022*7e-7*125 mol de nitrite , cette quantité de nitrite étant contenue dans 25 g de jambon
- dans 1kg de jambon soit 1000/25 fois plus il y a donc 1000/25*0.022*7e-7*125 mol de nitrite de sodium . Avec la masse ùmolaire du nitrite de sodium ( NaNO2) tu trouves alors la masse de nitrite de sodium dans 1 kg de jambon .

[Nyriate]

Merci beaucoup, et il faut faire encore *1000 pour avoir en mg?

[jeanne08]

oui , la masse molaire M est en g/mol donc pour avoir des mg il faut encore multiplier par 1000

[A voir en vidéo sur Futura]

[Nyriate]

Avec votre calcul je tombe à 5,2. Et mon professeur nous à dit que l'on devait tombé à des alentour de 10^-3,^-4, je ne comprends pas :'(