Electrolyse

[creepie]

Bonjour, j'ai un TD a faire et je ne comprends pas...
alors voilà merci de votre aide !

Chaque jour, dans nos poumons, les globules rouges chargent 4200 litres de dioxygène et déchargent 500 litres de dioxyde de carbone.
Dans un sous marin atomique en plongée, le dioxygène est fourni par électrolyse de l'eau selon : 2H2O = O2 + 2H2
Quelle masse d'eau faut-il électrolyser chaque jour pour assurer la respiration de 66 membres d'équipage ?
La fixation du dioxygène sur les globules rouges se fait à 37°C et sous pression normale.
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[Ohmaxwell]

Bonjour,

-Les globules rouges chargent 4200L de dioxygène => Combien de moles cela représente-t-il dans les hypothèses que tu as citées ?

-A partir de là, pour combien de moles d'eau forme-t-on une mole de dioxygène ?

[creepie]

D'accord donc, n(O2)= P*V/r*T= 4200*10^5/8.314*37= 1.36*10^6 mol Mais faut-il mettre 37°C en K ?
Mais je trouve pas comment faire pour trouver les moles d'eau

[Ohmaxwell]

Tu dois en effet utiliser la formule des gaz parfaits. Cependant, il faut effectivement convertir les celsius en Kelvins. Et n'oublie pas que le volume est exprimé en m^3 et non en litres ! tu dois donc avoir :
n(O2)=10^5*4.2/(8.314*(34+273))=164.55 mol pour un membre, soit 10860.3 mol pour 66 personnes

Concernant ton équation, 2 moles d'eau créent une mole de O2 et une mole de H2

Donc

n(H2O)=2*n(O2)=10860.3*2=21720 .6 mol

Avec M(H2O)=18g/mol, tu as m(H2O)=18*21720.6= 390970.8 g = 390.97 kg !

[A voir en vidéo sur Futura]

[creepie]

D'accord merci beaucoup !

[Jehanne97]

Bonjour.
J'ai le même exercice à faire et je ne comprends pas très bien votre réponse.
Je sais qu il faut utiliser la formule n=PV/RT mais comment connaît on la valeur de P ? Est ce une valeur "standard". 101325 ??

Ensuite d après l electrolyse de l eau 2H2O---> O2+ 2H2
Donc ce n est pas plutôt 2 n(H2O)= n(O2) ?

Merci d avance.

[Kemiste]

Bonjour,

La pression est données dans l'énoncé : pression normale = 101325 Pa, qui semble avoir été arrondi à 100000 Pa dans les calculs.

D'après l'équation, il faut 2 molécules d'eau pour donner 1 molécule de O₂. Il y a donc, en mol, deux fois plus d'eau utilisée que d'O₂ produit.

PS : attention à ne pas déterrer de vieux sujets.