Bonjour à tous,
J'ai une question à vous posez en thermochimie sur un exercice où je bloque, je serait reconnaissant si quelqu'un pouvait m'aider.
L'exercice concerne la formation du méthanol.
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CO2(g) + 3H2(g) <-------- CH3COH(g) + H2O(g)
On me demande calculer la constante d'équilibre Kp à 298K en fonction des pressions partielle que l'on me donne,
pCO2=101325Pa pH2=0.04Bars=4053Pa pCH3OH=350Torr=46662,697Pa pH2O=1ATM=101325Pa
Donc je fais
pCO2 * pH2^3
Kp=------------------------
pCH3OH * pH2O
Je fais le calcul et je trouve Kp= 0.0868573
Bon jusque là tout va bien enfin je pense, le soucis c'est que la question suivante me demande la constante d'équilibre thermodynamique K(298).
Je ne comprend pas qu'elle est la différence entre ces 2 constantes d'équilibres..
Si quelqu'un à une explication et en a le temps bien sûr je le remercie d'avance.
Cordialement
Ozark
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