Dissociation et Ka

[georg_mf]

Bonjour,

Je voulais savoir pourquoi le pourcentage de dissociation d'un acide est-il lié à la valeur du Ka du même acide (en considérant que les concentrations initiales des acides sont égales) .

Merci !!
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[Kemiste]

Bonjour,

Le Ka est la constante d'équilibre de la dissociation d'un acide dans l'eau. Il traduit l'avancement de cette réaction une fois l'équilibre atteint. En d'autre termes il indique à quel point l'acide est dissocié dans l'eau.

Je voulais savoir pourquoi le pourcentage de dissociation d'un acide est-il lié à la valeur du Ka du même acide (en considérant que les concentrations initiales des acides sont égales) .

De quoi parles-tu ? Quels acides ?

[georg_mf]

Merci. Rien c'etait une question dans un exercice.
Donc plus le Ka est élevé plus l'acide sera dissocié ?

Aussi, pourquoi plus la concentration en un acide est faible plus le pourcentage de dissociation augmente (ex acide acetique) ?

Merci

[moco]

C'est un résultat de calcul, que tu peux faire toi même. Si c est la concentration nominale d'acide HA et x est la concentration des ions H+ formés par dissociation, le rapport x/c désigne le pourcentage de molécules d'acide HA dissociés.
K = x2/(c-x)
Fais le calcul, si c = K, l'équation du 2ème degré te donne comme solution une valeur x telle que : x/c = 0.618.
Si c = K/2, tu trouves x/c = 0.72
Tu peux faire le calcul avec n'importe quelle autre valeur.

[A voir en vidéo sur Futura]

[georg_mf]

J'avais remarqué cela par calcul aussi mais comment est-ce que je peux le 'démontrer'/expliquer sans calcul ? Le Chatelier ? Si oui, en disant quoi ?

Merci