Salut la communauté !
J'aurais aimé savoir dans quel cas est-il souhaitable d'avoir une température ou une pression constante lors d'un changement de phase de 1ère ordre.
Pour un corps pur le changement d'état se fera quoi qu'il arrive à température constante. Après je vois souvent des exemples à Pression constante mais je vois pas pourqouoi...
Bonne journée.
Les points de fusion et d'ébullition changent avec la pression, selon une loi établie dite de Clausius-Clapeyron.
Salut moco !
Super intéressant, j'ai fait une recherche et est-ce que c'est la formule dP/dT = L/T(V1-V2) ?
Avec L chaleur latente et v volume molaire.
On peut en déduire que la température d'un changement d'était depend de T et de P. Peut on dire que plus la différence de volume molaire est grande est plus la pression pour induire un changement d'état à T=cte est faible ?
