Je cherche une solution détaillée , merci
Le mélange benzène toluène se comporte de manière idéale.**À 30 °C la pression de vapeur du benzène pur est de 118,2 mm de Hg et celle du toluène pur est de 36,7 mm de Hg.
Déterminez les pressions partielles et la composition en masse de la vapeur en équilibre avec un mélange liquide des deux composés 50:50 en masse.**
La masse molaire du benzène est de 78 g et celle du toluène de 92 g.
Bonjour, Un peu de politesse ne fait pas de mal...
Ensuite tu n'as pas compris l'esprit du forum... Ce n'est pas un service de correction d'exercice. Commence par nous présenter ce que tu as fait et où tu bloques...
Bonjour Aahda,
Bienvenue sur Futura,
Je te conseille de lire la charte (en particulier le point 2).
http://forums.futura-sciences.com/an...sabilites.html
Ainsi que ceci :
http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html
Comme le dit Kemiste que je salue, dit nous ce que tu as fait et ce que tu souhaites comme type d'aide (comment résoudre ce type d'exercice, comment commencer, là ou tu coinces, etc...)
Comme c'est ton premier message et que tu n'as certainement pas agi par désinvolture, je ne ferme pas la discussion pour que tu puisses préciser ta demande.
Merci,
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Je suis un pti peu stréssé et c la première fois que je me connecte à un blog...
Je cherche à travers ma question comprendre comment aborder ce genre d’exercice.
la fraction 50/50, est ce qu'elle s'exprime en 0,5 pour chaque composant ?
Je sais que les solutions idéales subissesnt la loi de Raoult qui dis que p = P.X
ma question est : comment calculer la fraction x des deux composés?
Merci d'avance pr votre aide et excuser mon ignorance.
C'est pas un blog.Envoyé par Aahda
Tu peux raisonner sur 100 g de mélange liquide. On te dit que tu as un mélange 50/50 en masse, c'est à dire une fraction massique pour chaque composé de 0.5, tu as donc 50 g de chaque constituant. Tu calcules le nombre de moles correspondant à chacun des 50 g de composés. Ayant le nombre de moles tu peux calculer la fraction molaire de chaque composé. Il ne te reste plu qu'à appliquer la Loi de Raoult pour avoir les pressions partielles.
Comme l'a dit Bluedeep ce n'est pas un blog mais un forum (scientifique).
Deedee81 je te salue également.
Merci Aahda, j'espère que tu auras rapidement de l'aide.
EDIT croisement, une réponse est arrivée le temps que je rédige
Manque d'habitude probablement
On est tous ignorant de certaines choses, faut pas t'excuser pour ça
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
C fait !!
Merci Kemiste pour l'aide, jai suivi le raisonnement et jai trouvé la solution :
p (benzène)= 63.94 mmhg et p (toluène)= 16, 80 mmhg.
Merci encore une fois.
Bonne soirée.
merci à Deedee83.
De rien. Je trouve quasiment la même chose que toi (à 0.1 mmHg, surement une question d'arrondis). Par contre vu que dans les données on te donne des pressions avec 1 seul chiffre après la virgule pour les pressions tu peux donner tes résultats avec 1 seul chiffre après la virgule.
PS : Deedee81 a gagné 2 points!
