Bonjour j'ai un exercice qui est assez facile, j'ai voulu le refaire (car la correction fourni n'est pas assez détaillée pour moi)
Voila l'énoncé :
Le chlore nat Cl de masse molaire 35,453 g/mol, est un mélange des 2 isotopes stables
Cl (Nombre de masse A = 35; numéro atomique Z=17) (1)
et
Cl (Nombre de masse A = 37; numéro atomique Z=17) (2)
Avec M(1)= 34,96885 g/mol
et M(2)= 36,96590 g/mol
calculer l'abondance (%) de ces 2 isotopes.
J'ai pensé a faire un système de double équation a deux inconnues
on sait que X35+X37=1
et que Mnat= (x35.M35+x37.M37)/(x37.x35)
Pouvez vous détailler les étapes de calcul ?
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