pKa d'un acide Faible

[invite967f6256]

bonjour,

j'ai un calcul de pKa à réaliser sur un acide: indication c'est un acide faible mais qui se trouce sour fome de poudre.
De plus, j'ai également son sel (sel d'acide) qui est aussi sous forme de poudre (calcul de pKa aussi).

Donc je mets l'acide en solution dans l'eau : RCOOH + H20 => RCOO- + H3O+ et je dose avec une base forte + indicateur coloré type phénolphtatéine et le pKA = pH à la demi équivalence.
Idem pour le sel par contre est ce que le sel peut avoir le même pKa que l'acide?

Merci de me corriger.

@++ et vive la bretagne
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[lft123]

Hello,

Ne pourrais tu pas peser l'acide et son sel, les mettre en solution et réaliser ainsi un mélange équimolaire à pH = pKa, puisque [AH] = [A-] ?

@+

[moco]

Bien sûr que l'acide et son sel ont le même pKa. C'est une question à peu près aussi évidente que de demander que, si la main droite est l'image de la main grauche, est-ce qu'on peut dire que la main gauche est l'image de la main droite !

[invite874f0dd6]

euh par hasrad vous ne connaitriez pas le pKa de l'ion perchloreux????
hihi

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea4e44b14]

voilà Eiko qui devrait t'éclairer un peu.

http://www.univ-lemans.fr/enseigneme...df/sem2pka.pdf

p.s. attention toutefois, il me semble que les valeurs sont bien différentes de celles que j'ai apprises durant mon cursus...??

[invite874f0dd6]

merci a toi, nabotdechimie!!!

[invite967f6256]

tu peux détailler car je ne comprends pas lft123.

MErci

[invite95444b7e]

Bonsoir,

ift123 a simplement utilisé la formule:
pH=pKa + log([A-]/[AH] , lorsque les concentrations en base et en acide de l'espèce considérée sont égales, on a pH=pKa , par contre je comprend pas pourquoi il faut peser l'acide et son sel, si quelqu'un peut m'expliquer,
merci.

[invite967f6256]

ben si les concentrations sont égales , on obtient le log 1 = 0 donc le pH = pKa.

Par contre, ma méthode avec le dosage de la base forte est bonne?

je vais comparer mon résultat avec la méthode à lft123 pour voir.

Merci