Bonsoir,
Déja je tiens a préciser que je ne suis pas un spécialiste de la chimie.
Je viens sur ce forum car je cherche une solution à une problèmatique. Je recherche une réaction chimique exothermique qui serait réversible par une action électrique ou autre.
Quelqu'un s'aurait si ce type de réaction chimique est possible?
D'avance merci.
Bonjour,
faisons au plus simple: la combustion de dihydrogène est évidemment exothermique. La réaction inverse, c'est-à-dire l'électrolyse de l'eau, est endothermique!
Dernière modification par Sephiroth300 ; 15/10/2014 à 20h41.
Il y a plus simple. Si tu dissous une petite pointe de couteau d'amidon dans un grand volume d'eau, que tu fasses bouillir et que tu refroidis, tu ajoutes alors une goutte de teinture d'iode, donc de I2. L'amidon forme un complexe bleu très foncé avec l'iode I2. Si tu portes le tout à 100°C, le complexe iode-amidonné se dissocie et la solution se décolore. En refroidissant, elle reprend sa couleur bleu foncé. C'est réversible et indéfiniment.
La réaction Amidon + Iode est exothermique. La formation d'une liaison est toujours exothermique. La formation de la liaison amidon-iode aussi. En chauffant, tu romps la liaison, et tu favorises donc la réaction endothermique. Le principe de Le Chatelier s'applique fort bien. En refroidissant, tu favorises la réaction exothermique. L'effet s'oppose à la cause, pour simplifier.
Je suis très loin d'être convaincu que la "réaction" amidon + diiode soit exothermique. J'ai beau chercher je ne trouve aucune donnée là-dessus.
De plus, si la coloration disparaît en chauffant, c'est uniquement parce que l'amidon se dénature (perd sa structure tridimensionnelle régulière), et donc l'iode ne peut plus s'insérer dans des cavités puisqu'elles n'existent plus.
Toute réaction dans laquelle A et B se réunissent pour faire un seul et même édifice C est nécessairement exothermique, puisqu'il se forme une liaison, même si c'est une liaison de type van der Wals. La rupture d'une liaison consomme de l'énergie, donc est endothermique. La formation de la dite liaison est donc exothermique.
De plus l'amidon ne se dénature pas. Il conserve sa structure hélicoïdale tant à chaud qu'à froid. Et on peut répéter cette succession d'étapes chaudes et froides tant qu'on veut. La solution reste décolorée à chaud et bleu foncé à froid,quelle que soit le nombre d'étapes.
