Bonjour. Quelqu'un pourrait-il m'expliquer ce qui suit s'il-vous-plaît? "L'enthalpie seule ne permet pas de conclure sur l'évolution d'un système, de même que l'entropie seule. En effet, les deux effets sont antagonistes: pour gagner de l'enthalpie, un système va avoir tendance à se structurer en créant des interactions de faible énergie (Van der Waals et liaisons hydrogène) entre particules, ce qui est défavorable d'un point de vue entropique."
Je ne comprends pas ce paragraphe car pour moi, lorsqu'il y a formation d'interactions stabilisantes, l'énergie du système diminue (il devient plus stable, il y a libération d'énergie de la part du système) donc son enthalpie diminue (car son énergie interne diminue) contrairement à ce qui semble être dit précédemment...
Merci beaucoup d'avance.
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