solution déci normal de kmno4

[analyseaux]

salut
aider moi à préparer une solution n/10 de kMn
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[moco]

Commence par écrire correctement ta demande. Respecte l'orthographe ! Il faut écrire : "Aidez moi .." et non "Aider moi …"
Mais surtout respecte la symbolique internationale : kmno4 n'existe pas. C'est KMnO4 qu'il faut écrire. Cette formule indique qu'il y a un atome de potassium K, un atome de Manganèse Mn, et quatre atomes d'oxygène O. Les symboles atomiques se représentent toujours par une majuscule suivie parfois d'une deuxième lettre en minuscule. Si tu mélanges les majuscules et les minuscules, tu confondras un jour CO qui est l'oxyde de carbone et Co qui est l'atome de cobalt.
Ceci dit, pour répondre à ta demande, il faut préciser si tu travailles en milieu acide, neutre ou basique. Les équations ne sont pas les mêmes.

[analyseaux]

merci pour les corrections apportées
la réaction a lieu dans un milieu acide

[molecule10]

Bonsoir analyseaux : Masse moléculaire de KMnO4 = 158 .


Le KMnO4 en solution aqueuse est un oxydant fort ; suivant le pH ( acide , neutre , ou basique ) , il peut se réduire en Mn++ ou Mn++++ en captant 5 ou 3 électrons .

MnO4- + 8H+ + 5e- ====> Mn++ + 4H2O .

MnO4- + 2 H2O + 3 e- ====> MnO2 + 4 OH- ( MnO2 est insoluble )


Il Y'a la normalité oxydante ou réductrice basée sur la perte ou le gain d'électrons. ( 1 équivalent d'oxydant ou réducteur = à + 1e- ou -1e- )

Une solution aqueuse 1N de KMnO4 en milieu acide ( Mn+7 à Mn+2 = -5 ) = 158g de KMnO4 : 5 = 31,6g/L ou 3,16g/L pour une solution n/10 .

Une solution aqueuse 1N de KMnO4 en milieu neutre ou basique ( Mn+7 à Mn+4 ) = 158g de KMnO4 : 3 = 52,6g /L ou 5,26g/L pour une solution n/10 .

Bonnes salutations .

[A voir en vidéo sur Futura]