Chimie organique

[nelly3100]

Bonsoir a vous..j'ai un exercice a faire et j'ai pas comprie :
la question est la suivante
consideriez-vous la monochloration du methylcyclopentane comme etant une reaction synthétiquement utile ? que veut-il dire par la ?
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[HarleyApril]

Bonsoir

Si une réaction te permet d'obtenir un produit unique avec un bon rendement, c'est une réaction bien utile pour la synthèse organique.
Si une réaction te donne un mélange de produits difficilement séparables, ça ne va pas servir !

Cordialement

[nelly3100]

et comment On calcul le rendement ?

[molecule10]

Bonsoir nelly3100 : Masse moléculaire du méthylcyclopentane C6H12 = 84 . Masse moléculaire du produit monochloré = C6H11Cl = 118,5 .


C6H12 + Cl2 =====> C6H11Cl + HCl ( => mélange d'isomères ? )


Pour calculer le rendement de la réaction , voici comment procédé : Si tu prends 1 mole d'hydrocarbure soit 84g et qu'après tu isoles ( en admettant que l'on a un seul isomère ) soit 1 mole = 118,5g de produit monochloré .

Le rendement est de ( 118,5 : 118,5 x 100 ) = 100% ) . Si tu isoles seulement 70g , ton rendement sera de ( 70 : 118,5 x 100 ) = 59% . etc....

Bonnes salutations .

[A voir en vidéo sur Futura]

[nelly3100]

bonsoir..en TD on a fais le calcule de rendement par rapport aux carbones primaires Secondaire ...

[molecule10]

Bonsoir nelly3100 :

Connaissant le % en isomères , tu le multiplie par le rendement total . Par exemple un rendement total 60% qui contient 15% d'un isomère pur isolé , on aura 60 x 15% = 9% .

Bonnes salutations .

[HarleyApril]

Quelles sont les données dont tu disposes ?

Le rendement est la quantité de matière obtenue sur la quantité maximale qu'on pourrait obtenir si la réaction était totale

Cordialement