Bonjour,
J'ai un problème pour calculer cette variation d'énergie libre standard pour la réaction suivante :
ATP + H20 ----> ADP + Pi
concentration d'ATP = 5mM
concentration d'ADP = 0,1 mM
concentration de Pi = 5mM
la formule est deltaG°' = -2,3 RT log Keq
qqn pourrait m'aider svp?
Il te faut calculer la constante d'équilibre à l'aide des concentrations que je suppose être celles à l'équilibre.
oui mais c'est ce que je fais et je n'obtiens pas la bonne réponse... est-ce qu'il faut prendre en considération la concentration de 55,5 M de l'eau? Pourrais-tu me montrer ton raisonnement stp?
Bonjour,
L'activité de l'eau n'intervient pas. Que trouves-tu pour Keq ? Pour deltaG° ? Quelle valeur dois-tu trouver ?
Petite remarque en passant, l'équation que tu donnes n'est pas équilibrée.
Désolée l'équation est équilibrés normalement ^^
J'obtiens 10^-4 pour Keq et la réponse doit être deltaG°= -30 kJ/mol (je n'ai pas le raisonnement justement...)
SI Keq=10^-4 alors ln(Keq) < 0 donc -RT*ln(Keq) est positif !
L'ordre de grandeur du résultat 30 kJ/mol est cohéret
A mon avis, la formulation donnée ne correspond pas à l'équilibre. Donc il nous manque une donnée, pour terminer le calcul.
Mais c'est bien -RT x ln (Keq) = -8,31 x 298 x 9,21 non ?
Et j'obtiens -22782 J/mol donc -23 kJ/mol, c'est loin de -30 quand même, non?
Désolée d'insister haha et un grand merci pour vos réponses ^^
attention le Ln de 10^-4 est -9.21 ... ce qui conduit à un deltarG° >0 comme te l'explique nlbmoi
Sauf que la constante K, calculée à partir des concentrations données, n'est pas la constante d'équilibre. Le mélange donné n'est pas un mélange à l'équilibre. En appliquant le calcul Delta G = -RT lnK, on obtient un delta G certes, mais ce n'est pas Delta G°, car le K tiré de tes données n'est pas celui de l'équilibre.
pourquoi ce n'est pas à l'équilibre, je ne comprends pas ? la réaction est pourtant bel et bien équilibrée, la flèche va dans les 2 sens non ? :/
La réaction est stoechiométriquement équilibrée, certes. Cela ne veut pas dire que le système est à l'équilibre chimique. Un système est à l'équilibre chimique quand il n'aura pas tendance à évoluer ultérieurement. Si tu fais un mélange 2 mol de gaz H2 + 1 mol de gaz O2, il y a exactement de quoi réaliser la synthèse de l'eau. Mais le système n'est pas à l'équilibre. Si tu mets ce mélange gazeux en contact d'un catalyseur à base de platine par exemple, il va se transformer spontanément en H2O.
C'est pareil avec ton mélange ADP + ATP. Il y a autant de phosphate que d'ATP. Cela ne signifie pas que le mélange est à l'équilibre.
