Ph d'une solution proche de 7
Bonjour à tous,
Comment pourais-je calculer le ph d'une solution de 10^-7 mol/l de HNO3 ( acide fort) ?
En utilisant la formule traditionnelle , ph=-log[H3O+] j'ai un ph 7 , or ici HNO3 est un acide fort donc c'est impossible. Vu la concentration, le ph doit être
proche de 7 mais inférieur ( on ne peut pas négliger la réaction d'autoprotolyse de l'eau).
Quelqu'un à une idée pour le calcul ? je dois arriver à PH = 6.79
Merci d'avance
Bonjour,
Tu as répondu à ta question :
Envoyé par maxime10
La concentration des ions H+ ou H3O+ est la somme de deux termes : d'une part l'apport extérieur dû à HNO3, et qui vaut 10-7, et d'autre part la contribution de l'eau elle-même, qui est inconnue, et qui vaut donc x. Mais si l'autoprotolyse de l'eau forme x mole de ion H+, elle forme aussi le même nombre de x moles d'ions OH-. Or le produit des concentrations des ions H3O+ et de celle des ions OH- vaut 10-14.
Tu peux donc écrire : [H+][OH-] = (10-7 + x)·x = 10-14
C'est une équation du 2ème degré : x2 + 10-7x - 10-14 = 0
J'espère que tu sais résoudre une telle équation. Tu trouveras x. Tu ajoutes 10-7 à ton x, tu prends le log, et tu en tires ton pH. Vas-y !
En effet ça marche
Je dois utiliser cette méthode à chaque fois que le ph d'un solution est compris entre 6 et 8 alors ? Sauf dans le cas de l'eau qui est neutre bien sur
Merci beaucoup
Oui jusqu'à pH 6 on considère que l'autoprotolyse de l'eau est négligeable.
